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    n mol　N2和n mol　14CO相比较，下列叙述中正确的是

    A．

    在同温同压下体积相等

    B．

    在同温同压下密度相等

    C．

    在标准状况下质量相等

    D．

    分子数相等

    答案：AD
    解析：

    　　首先要理解题意，n mol　N2和mol　14CO是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A正确．

    　　N2和14CO的摩尔质量不相等(N2∶28 g·mol－1，而14CO：30 g·mol－1)， mol　N2和n mol　14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温(0 ℃)、同压(1.01×105 Pa)，所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等．


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    科目：高中化学 来源：设计必修一化学人教版 人教版 题型：021

    n mol　N2和n mol14　CO相比较，下列叙述正确的是

    A．

    在同温同压下体积相等

    B．

    在同温同压下密度相等

    C．

    在标准状况下质量相等

    D．

    分子数相等

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    科目：高中化学 来源：全优设计必修二化学苏教版 苏教版 题型：022

    恒温下，将a mol　N2和b mol　H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    (1)若反应进行到某时刻t时，n1(N2)＝13 mol，n1(NH3)＝6 mol，计算a的值．

    (2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％．计算平衡时NH3的物质的量．

    (3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n始∶n平＝________．

    (4)原混合气体中，a∶b＝________．

    (5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)∶a(H2)＝________．

    (6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________．

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    科目：高中化学 来源：必修二全优指导化学苏教版 苏教版 题型：022

    恒温下，将a mol　N2和b mol　H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    (1)若反应进行到某时刻t时，n1(N2)＝13 mol，n1(NH3)＝6 mol，计算a的值．

    (2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％．计算平衡时NH3的物质的量．

    (3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n始∶n平＝________．

    (4)原混合气体中，a∶b＝________．

    (5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________．

    (6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    　 （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　　　 。

    　 （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    　　　 　 a．6CO2+6H2O　　　 C6H12O6+6O2　 b ．CO2+3H2?　　　　 CH3OH+H2O

    　　　　　　 c．CO2+CH4　　　　 CH3COOH　　 d. 2CO2+6H2　　　 CH2==CH2+4H2O

    　　　 以上反应中，最节能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

    　 （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

    　　　 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    　　　 CO2（g）+3H2（g）　　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

    　　　 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    　 　　①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　　 mol/（L·min）

    ②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 ，升高温度，平衡常数的数值将

    　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　　　 .

    　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使体系压强增大

    　　　 C．将H2O（g）从体系中分离　　　　　　　　 D．再充入1molCO2和3molH2

    　 （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    　　　 N2（g）+3H2（g）　 　 2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。


    　　　

    　 图t1时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　 。

    　 其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是　　　　　　　 。

    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为　　　　 。

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