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    下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是
    ①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。
    ②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应
    ③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应
    ④中和反应和燃烧反应都是放热反应
    ⑤化合反应都是放热反应
    ⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应


    1. A.
      ①④
    2. B.
      ①②③
    3. C.
      ④⑤⑥
    4. D.
      ①④⑤⑥
    A
    试题分析：反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应，①正确；反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系，许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行，②③错误；中和反应和燃烧反应都是放热反应，④正确；由的化合反应为吸热反应，如碳在高温下和二氧化碳反应，⑤错误；原电池反应是有能量放出的氧化还原反应，⑥错误。综上所述选A。
    考点：考查化学反应存在能量变化的原因及放热反应和吸热反应的概念。
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省龙川一中高一3月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象是________________________________ 。
    （2）产生上述现象的原因是____________________________。
    （3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________；
    反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2；消耗镁多少________g（保留两位小数）；生成的MgCl2物质的量浓度为________。（溶液体积保持不变）
    （4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象是________________________________ 。

    （2）产生上述现象的原因是____________________________。

    （3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________；

    反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2；消耗镁多少________g（保留两位小数）；生成的MgCl2物质的量浓度为________。（溶液体积保持不变）

    （4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省襄阳四校高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：

         

    共价键

    H-H

    N≡N

    N-H

    键能（kJ·mol-1）

    436

    945

    391

        （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

        （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________；

        （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是   （    ）

            A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2

            如此选择的理由_________________________________________________；

         ⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.                                        

    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。

    B.当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态。

    C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2

    D.反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。

    E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。

    F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.

    G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.

    H.氢能源属于化石能源.

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：

         

    共价键

    H-H

    N≡N

    N-H

    键能（kJ·mol-1）

    436

    945

    391

        （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

        （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________；

        （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是   （    ）

            A. Q1>Q2         B.Q1<Q2         C. Q1＝Q2

            如此选择的理由_________________________________________________；

         ⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.                                       

    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。

    B.当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态。

    C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2

    D.反应达到平衡状态，最多可生成氨2mol。

    E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。

    F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.

    G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.

    H.氢能源属于化石能源.

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省襄阳四校高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：

    共价键
    		H-H
    		N≡N
    		N-H
    键能（kJ·mol-1）
    		436
    		945
    		391
       （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；
    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________；
    （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是  （   ）
    A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2
    如此选择的理由_________________________________________________；
    ⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.                                       
    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。
    B.当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态。
    C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
    D. k反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。
    E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。
    F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.
    G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.
    H.氢能源属于化石能源.

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