将固体NH4I置于密闭容器中.在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)?NH3 ②2HI(g)?H2(g)+I2(g)达到平衡时.c(H2)=0.5mol?L-1.c(HI)=4mol?L-1.下列说法正确的是( )A.平衡时.c(NH3)=6 mol?L-1B.反应起始时固体NH4I是5 molC.平衡时HI的分解率为20%D.若改变反应起始固体NH4I的量.保持其他条件不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g） ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
达到平衡时，c（H₂）=0.5mol?L^-1，c（HI）=4mol?L^-1，下列说法正确的是（　　）

A、平衡时，c（NH₃）=6 mol?L^-1

B、反应起始时固体NH₄I是5 mol

C、平衡时HI的分解率为20%

D、若改变反应起始固体NH₄I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变

分析：A．NH₄I分解出的HI浓度为平衡时HI浓度与已分解的HI的浓度之和，即为NH₄I分解出的NH₃物质的量浓度，H₂来自HI的分解，根据H₂浓度可知HI分解的浓度；
B．NH₄I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH₄I的起始物质的量；
C．HI的分解率=

HI的分解浓度

NH4I分解出的HI浓度

×100%；
D．NH₄I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变．

解答：解：A．平衡时c（HI）=4mol?L^-1，HI分解生成的H₂的浓度为0.5mol?L^-1，HI的分解浓度为2×0.5mol?L^-1=1mol?L^-1，则：NH₄I分解生成的HI的浓度为4mol?L^-1+1mol?L^-1=5mol?L^-1，所以NH₄I分解生成的NH₃的浓度为5mol?L^-1，故A错误；
B．NH₄I的转化率不能确定、容器的体积不确定，无法计算NH₄I的起始物质的量，故B错误；
C．HI的分解浓度为1mol?L^-1，NH₄I分解生成的HI的浓度为5mol?L^-1，则HI的分解率为

1mol/L

5mol/L

×100%=20%，故C正确；
D．NH₄I为固体，改变其用量，反应①的平衡不移动，平衡时各组分的浓度不变，故D错误，
故选：C．

点评：本题考查化学平衡的计算，难度中等，解题关键在于明白NH₄I分解出的HI为平衡时HI与已分解的HI之和．

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