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    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，78g Na2O2的分子数为NA
    B．标准状况下，22.4L氯气在任何反应中转移电子数均为2NA
    C．标准状况下，22.4mL H2O中含水分子的个数约为1.24NA
    D．17g NH3溶于水后溶质NH3的个数为NA

    分析 A．过氧化钠为离子化合物；
    B．氯气参加反应后氯元素的价态可能为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，据此分析；
    C．标况下水的密度为1g/ml，据此计算水的物质的量及分子个数；
    D．氨气溶于水，部分与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离生成铵根离子；

    解答 解：A．过氧化钠为离子化合物，不存在分子，故A错误；
    B．标准状况下，22.4L氯气物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，反应后氯元素的价态可能为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故转移的电子数无法确定，故B错误；
    C．标准状况下，22.4mL H2O物质的量为$\frac{22.4g}{18g/mol}$≈1.24mol，含水分子的个数约为1.24NA，故C正确；
    D．氨气溶于水，部分与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离生成铵根离子，所以17g NH3溶于水后溶质NH3的个数小于NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，明确过氧化钠结构、熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氨水的成分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．常温下PH=2的一元酸HA与PH=12的KOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性．现将amol/LHA bmol/LKOH等体积混合，下列有关的推断正确的是（　　）
    A．若a＞b，一定存在c（A-）=c（K+）B．若a=2b，一定存在c（A-）＞c（K+）
    C．若2a=b，一定存在c（OH-）＞c（A-）D．若a=b，一定存在c（OH-）=c（H+）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）基态硅原子的价电子排布图：．
    （2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为I2As＜I2Br＜I2Se．（用I2X表示）
    （3）气态SeO3分子的杂化类型为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
    （4）胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

    胆矾中含有的粒子间作用力是ABDE（填序号）．
    A．离子键      B．极性键    C．金属键     D．配位键      E．氢键    F．非极性键
    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K2[Cu（CN）4]，该配合物属于离子晶体晶体，已知CN-与N2为等电子体，指出1molCN-中π键的数目为2NA．
    （6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为3：1；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是Al、Cl；X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是C；Y原子的核电荷数为33，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮及其化合物在生产、生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    则：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4=-2317kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，并产生可参与大气循环的气体
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则肼分解反应的化学平衡常数的表达式为：$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{N}_{2}{H}_{4}）}$；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

    （3）NF3在微电子工业上常用作蚀刻剂，在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时，具有非常优异的蚀刻速率和选择性，且在被蚀刻物表面无物质残留，不会污染表面．工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
    ①a电极为电解池的阳极，该电极的电极反应式为NH4++3F--6e-=NF3+4H+．
    ②以NF3蚀刻Si3N4为例，解释被蚀刻物表面无物质残留的原因是4NF3+Si3N4=4N2↑+3SiF4↑．
    ③NF3能与水发生反应，生成两种酸及一种气态氧化物，其中两种酸分别是HF和HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．海藻中含有丰富的碘元素，（以I的形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

    （1）实验操作③的名称是萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗．
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD
    A、酒精（沸点78℃）   B、四氯化碳（沸点77℃）  C、甘油（沸点290℃）  D、苯（沸点80.1℃）
    （3）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．能形成XY2共价化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是（　　）
    A．3s2和3s23p5B．2s22p2和2s22p4C．1s1和3s23p4D．3s23p4和2s22p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法．在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．

    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2．
    （2）装置Y的作用是防止倒吸．
    （3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．
    ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵．
    ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是减少Na2S2O5在水中的溶解．
    （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
    A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    B．原子半径：Z＞Y＞X
    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
    D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大

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