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    【题目】下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是

    A. 高氯酸的酸性比亚硫酸强 B. 次氯酸的氧化性比稀硫酸强

    C. 氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D. 氯原子最外层电子数比硫原子多

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、依据最高价含氧酸的酸性判断非金属性的强弱，高氯酸应与硫酸作比较，错误；B、应比较其简单阴离子的还原性来比较非金属性的强弱，错误；C、利用气态氢化物的稳定性来比较非金属性的强弱，正确；D、依据得电子的难易来比较非金属性的强弱，而不是最外层电子的多少，错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。

    A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    （2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：

    ______________________________________________________。

    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是____________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。

    （4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

    ①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。

    ②C中液体的颜色为__________________。

    ③D装置的作用是__________________。

    （5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的________。(填选项)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)

    电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

    电解过程中，以下判断正确的是

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

    D

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2 s后A的转化率为50%，测得υ(D)=0.25 mol·L﹣1·s﹣1，下列推断不正确的是（　　）

    A. z=2 B. 2 s后，容器内的压强是初始的7/8倍

    C. 2 s后，B的浓度为0.5 mol/L D. 2 s时C的体积分数为2/7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是

    A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：

    已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

    （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

    i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

    ii: ……

    ①写出ii的离子方程式：________________。

    ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

    a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

    b.___________。

    （3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,则PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。

    （4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发 生反应:PbSO4 + 3OH- = HPbO2-+ SO42- +H2O。

    ①a与外接电源的________极相连。

    ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为___________。

    ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是

    碱性氧化物

    酸

    盐

    A

    CO2

    HCl

    Na2CO3

    B

    CaO

    NaHSO4

    KNO3

    C

    Al2O3

    HNO3

    CuSO4

    D

    MgO

    H2SO4

    ZnCl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是

    A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2

    C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A．MOH的碱性强于ROH的碱性

    B．ROH的电离程度：b点大于a点

    C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

    D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

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