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    下列除去杂质的实验方法正确的是


    1. A.
      除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
    2. B.
      除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
    3. C.
      除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应
    4. D.
      除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO3溶液后过滤
    B
    分析：根据除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”来分析．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少，但可以增加，更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离．
    A．加热不能除掉钠离子；
    B．双氧水能将二价体氧化为三价铁；
    C．过量的氢气引入了新的杂质；
    D．AgNO3溶液是重金属盐能使蛋白质发生变性．
    解答：A．利用碳酸氢钠受热易分解的性质，可将其转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质，故A错误；
    B．稍过量双氧水能将二价体氧化为三价铁，故可除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，故B正确；
    C．将混合气体在一定条件下加入适量氢气充分反应会使乙烯成为乙烷，但氢气的量无法控制，过量的氢气也是杂质，故达不到除杂目的，故C错误；
    D．AgNO3溶液是重金属盐能使蛋白质发生变性，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，解答此类题型不但要明确除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”，而且对课本上常见的物质的性质必须熟悉．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
    NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①
    R-OH+HBr?R-Br+H2O                     ②
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；
    乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
    密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
    沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
    请回答下列问题：
    （1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是
     
    ．（填字母）
    a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗
    （2）溴代烃的水溶性
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是
     

     
    ．
    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
     
    （填“上层”、“下层”或“不分层”）．
    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是
     
    ．（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发               d．水是反应的催化剂
    （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是
     
    ．（填字母）
    a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl
    （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于
     
    ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    制备过程中还可能的副反应有：
    CH3CH2CH2CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    主要实验步骤如下：
    ①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管．然后小火加热．
    ②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥．④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数：
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    根据以上信息回答下列问题．
    （1）图1装置中冷水应从
     
    （填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是
     
    ，其目的是
     
    ．
    （2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是
     
    ．
    A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替   B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
    C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用   D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
    （3）在步骤③分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否相同
     
    （填“相同”或“不相同”）．分液时应选择图2装置中
     
    形分液漏斗，其原因是
     
    ．
    （4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质
     
    ．若改用氢氧化钠溶液是否可以
     
    （填“可以”或“不可以”），其原因
     
    ．
    （5）步骤④的常压蒸馏，需收集
     
    ℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

    （2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

    （3）写出化合物AC2的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为              。

    （4）E的核外电子排布式是              ，ECl3形成的配合物的化学式为        。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                 。

    B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

                 NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

                 R-OH+HBrR-Br+H2O                    ②

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

    乙醇

    溴乙烷

    正丁醇

    1-溴丁烷

    密度/g·cm-3

     0．7893

    1．4604

    0．8098

    1．2758

    沸点/℃

    78．5

    38．4

    117．2

    101．6

    请回答下列问题：

    （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母）

    a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗            

    （2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是           

                                                                 。

    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是            。（填字母）

    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成

    c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂            

    （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是            。（填字母）

    a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            

    （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市虹口区高三上学期期末考试（一模）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知：

    药品名称

    熔点/℃

    沸点(℃)

    密度g/cm3

    溶解性

    正丁醇

    -89.5

    117.7

    0.8098

    微溶于水、溶于浓硫酸

    1-溴丁烷

    -112.4

    101.6

    1.2760

    不溶于水和浓硫酸

          

    根据题意完成下列填空：

    （一）制备1－溴丁烷粗产品在如图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10 mL 正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，摇匀，加热30 min。

    （1）写出制备1－溴丁烷的化学反应方程式：__________________________________________________

    （2）反应装置中加入沸石的目的是__________________。配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。

    a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管

    （3）反应装置中，除了产物和水之外，还可能存在           、          等有机副产物。

    （4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是      (选填编号）。

    a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤

    c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤

    （二）制备精品

    将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按图装置蒸馏。

    （5）收集产品时，控制的温度应在_________℃左右；区分1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是____________________。

    （6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895 g，则正丁醇的转化率为         。（保留3位小数）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江省高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （12分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4   ①         R-OH+HBrR-Br+H2O   ②

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

     

    乙醇

    溴乙烷

    正丁醇

    1-溴丁烷

    密度/g·cm-3

    0.7893

    1.4604

    0.8098

    1.2758

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    117.2

    101.6

    请回答下列问题：[来源:学。科。网]

    （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母）

    a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗             

    （2）溴代烃的水溶性     （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是     。

    （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是            。（填字母）

    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成

    c．减少HBr的挥发                  d．水是反应的催化剂

    （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是            。（填字母）

    a．NaI      b．NaOH      c．NaHSO3      d． KCl

     

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