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    关于17gNH3，下列说法正确的是（　　）
    A、含1 mol氮原子
    B、含NA个氢原子
    C、体积为22.4L
    D、含NA个电子
    考点：物质的量的相关计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据n=
    m
    M
    计算17gNH3的物质的量，每个NH3含有1个N原子、3个H原子、10个电子，故氮原子物质的量等于氨气分子物质的量，氢原子物质的量为氨气分子的3倍，电子物质的量为氨气分子的10倍，根据N=nNA计算氢原子、电子数目，由于氨气所处状态（温度、压强）未知，不能确定其体积．
    解答： 解：17gNH3的物质的量为
    17g
    17g/mol
    =1mol，
    A．每个NH3含有1个N原子，故氮原子物质的量等于氨气分子物质的量，即含有N原子为1mol，故A正确；
    B．每个NH3含有3个H原子，则含有H原子数目为1mol×3×NAmol-1=3NA，故B错误；
    C．由于氨气所处状态（温度、压强）未知，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，其体积不一定为22.4L，故C错误；
    D．每个NH3含有10个电子，则含有电子数目为1mol×10×NAmol-1=10NA，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂分离方法正确的是（　　）
    选项物质杂质所用试剂分离方法
    A苯苯酚足量浓溴水过滤
    BCH3CH2OHCH3COOH足量CaO蒸馏
    CC2H5BrBr2足量Na2SO3（aq）分液
    DKClCaCl2足量Na2CO3溶液、盐酸过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为K1；
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（　　）
    A、K1=K2
    B、K1=2K2
    C、K1=1/2K2
    D、K1=K22

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    12g镁在空气中点燃，完全反应后生成物质的质量（　　）
    A、大于20gB、小于20g
    C、等于20gD、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于强、弱电解质的叙述不正确的是（　　）
    A、强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
    B、强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强
    C、同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同
    D、强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C、NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D、用氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧是化学反应中的重要元素，按以下要求写出相关反应的化学方程式．
    （1）氧元素只作氧化剂
     
    ；
    （2）氧元素只作还原剂
     
    ；
    （3）氧化还原反应中，氧元素既不作氧化剂也不作还原剂
     
    ；
    （4）氧元素既作氧化剂，又作还原剂
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    H2SO4：
     
    ；
    Ba（OH）2：
     
    ；
    NaHCO3：
     
    ；
    NaHSO4：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
    （1）向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol?L-1的盐酸，生成沉淀．
    已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
    ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=
     
    ．
    ②完全沉淀后，溶液的pH=
     
    ．
    （2）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离
    金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1）如图所示．
    ①pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
     
    （写化学式）．
    ②若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的
    pH为
     
    （填字母序号）．
    A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C．＞6
    ③在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
     
    （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
     
    ．
    ④已知一些难溶物的溶度积常数如表：
    物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS
    Ksp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
     
    除去它们
    （填字母序号）．     A．NaOH  B．FeS  C．Na2S．

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