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    0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

    A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D

    解析试题分析：根据题意可知，二者恰好反应生成氨水和氯化钠，氯化钠是强电解质，氨水是弱碱，存在电离平衡，溶液显碱性，所以正确的答案选D。
    考点：盐类的水解
    点评：本题主要考查浓度相同的强弱电解质在溶液中离子浓度大小的比较。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它玻璃仪器有：
    玻璃棒，胶头滴管，量筒
    玻璃棒，胶头滴管，量筒
    ．
    （2）请选择配制过程所必需的操作先后顺序为
    ③⑤⑥①②④
    ③⑤⑥①②④
    ．
    ①用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，使混合均匀．
    ②用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切．
    ③在天平上先称取干燥烧杯的质量后，称取
    2
    2
     g  NaOH．
    ④将容量瓶塞盖紧，反复摇匀．
    ⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至室温．
    ⑥将溶液沿玻璃棒注入
    500
    500
     mL容量瓶
    （3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
    偏大的有
    A
    A
    ；偏小的有
    BCDEG
    BCDEG
    ；无影响的有
    F
    F
    ．
    A、称量用了生锈的砝码；
    B、将NaOH放在纸张上称量；
    C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
    D、未洗涤溶解NaOH的烧杯；
    E、定容时仰视刻度线；
    F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；
    G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：25℃时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=
    7
    7
    ，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是
    酸为多元强酸
    酸为多元强酸
    ；强酸强碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=
    13
    13

    （2）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    ①混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）
    A-+H2O?HA+OH-
    A-+H2O?HA+OH-
    ；
    ②求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）-c（A-）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010，请回答下列问题：
    （1）HA是
    弱
    弱
    酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式
    HA?H++A-
    HA?H++A-
    ．
    （2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是
    B
    B
    （填字母）．
    A.
    c(H+)
    c(HA)
     B.
    c(HA)
    c(A-)
         C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）
    （3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2
    A
    A
    ．
    A．HA多    B．盐酸多      C．二者一样多    D．无法判断
    （4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：
    实验编号 HA溶液体积（mL） NaOH溶液体积（mL） 混合溶液的pH
    甲 20.00 20.00 a
    乙        20.00 V 7
    丙 20.00 10.00 ＜7
    ①请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
    a
    ＞
    ＞
    7；V
    ＜
    ＜
     20.00；丙组混合液中：c（HA）
    ＜
    ＜
    c（A-）
    ②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因
    A-+H2O?HA+OH-
    A-+H2O?HA+OH-
    ．
    ③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为
    c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答：（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键
     
    能量；则反应：
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=
     
    （已知键能：H-H为436kJ/mol；Cl-Cl为243kJ/mol；H-Cl为431kJ/mol）．
    （2）将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为
     
    kJ/mol．
    （3）某小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．请完成以下实验设计表：
    实验编号 T/K 催化剂的用量/g 酸性KMnO4溶液的浓度/mol?L-1 实验目的
    ① 298 0.5 0.010 a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
    b．实验①和
     
    探究温度对反应速率的影响；
    c．实验①和④探究
     
    对反应速率的影响．
    ②
     
         		 0.5 0.001
    ③ 323
     
    		 0.010
    ④ 298 0 0.010

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