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    19．2.5mol Ba（OH）2中含有5NA个OH?，2.5mol Ba（OH）2的质量是427.5g．

    分析 氢氧化钡为强电解质，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；m=nM，据此解答．

    解答 解：氢氧化钡为强电解质，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，所以2.5mol Ba（OH）2中含有氢氧根离子的物质的量为：2.5mol×2=5mol，个数为5NA；
    2.5mol Ba（OH）2的质量m=2.5mol×171g/mol=427.5g；
    故答案为：5NA；427.5g．

    点评 本题考查了有关物质的量的计算，明确氢氧化钡电离方式及以物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O，
    在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是蓝色逐渐消失，所发生的离子方程式是SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1mol OH-与1mol-OH所含质子数均为9NA
    B．pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.2NA
    C．273K，101kPa条件下，14g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数目为3NA
    D．标准状况下，11.2L CCl4含有C-Cl键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1NA
    B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA
    C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 NA
    D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其他产物已略去）：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
    B．若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y
    C．若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al
    D．若W是硝酸溶液，则X与Z不能反应生成Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①量筒，②胶头滴管，③烧杯，④玻璃棒，⑤500mL容量瓶．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．洗净所用仪器
    E．稀释浓H2SO4
    F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为AEFDCB．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏高（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是使热量及时的扩散，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏低．
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应进行冷却，否则会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度低．
    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高；仰视则使浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法  　B．加热分解法　  C．结晶法     D．分液法E．蒸馏法　  F．过滤法    G．渗析法
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物F．
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C．
    （3）分离水和汽油的混合物D．
    （4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
    （5）从碘的水溶液里提取碘A．
    （6）除去淀粉溶液中的NaCl溶液G．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，在标准状况下，体积最大的是（　　）
    A．8gH2B．48gO2C．71gCl2D．1000gH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，如溶液中的氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图所示：
    100t含FeS2质量分数为60%的硫铁矿原料在空气中氧化的总利用率为90%，该矿石最多可以制得硫酸铁120t．

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