Question

已知5KCl+KClO₃+H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A、KClO₃是氧化剂，发生氧化反应
• B、氧化产物与还原产物质量比为5：1
• C、标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4L
• D、1mol KClO₃参加反应时有10mol电子转移

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中Cl元素化合价由-1价、+5价变为0价，所以氯化钾是还原剂、氯酸钾是氧化剂，再结合物质之间的关系式计算．

解答： 解：该反应中Cl元素化合价由-1价、+5价变为0价，
A．氯酸钾是氧化剂，在反应中得电子发生还原反应，故A错误；
B．氧化剂是氯酸钾、还原剂是氯化钾，氧化产物和还原产物都是氯气，所以氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，故B错误；
C．标况下，氯气的摩尔体积是22.4L/mol，故C错误；
D.1mol KClO₃参加反应时转移电子的物质的量=1mol×（5-0）=5mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大．