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    饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

    (1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为__________________，多余的氯气可用绿矾吸收，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

    (2)氯气用于自来水消毒除有异味外，近来发现能产生500多种有致癌、致畸作用的有机氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。写出CH4与Cl2反应生成CHCl3的化学方程式：

    __________________；__________________；__________________。

    以上反应均属于_________反应(填有机反应类型)，由此可知，每生成1 mol CHCl3，消耗Cl2的物质的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

    (3)用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4能用于饮用水消毒和净化处理的原因分析正确的是(    )

    A.Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌

    B.Na2FeO4的还原产物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降

    C.Na2FeO4的还原产物是Fe2+，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚?沉降

    D.Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法(湿法)：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式：__________________。

    (4)我国南方某些地区的井水取来久置后，由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀沉积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。①井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是_________(写化学式)。②用化学方法鉴别该井水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。③用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代号AC)和［Al2(OH)nCl6-n］m(代号BAC)都可以作为水澄清剂。它们对水的pH改变的影响是否一样大？_________；原因是什么？__________________。

    (5)X物质也可用于自来水消毒，既能提高消毒效率，又安全、无异味、无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生物起保护伞作用。X的化学式是_________。X能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试写出该反应的化学方程式：__________________。该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。

    (6)ClO2被称为“第四代”饮用水杀菌剂，因其高效、无污染而被广泛使用。我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O，从反应原理看，应在酸性条件下进行，能否用盐酸调节溶液的酸性？

    答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

    解析:本题属于并联式试题，把中学阶段常见的有关能消毒、净化的知识归类在一起分析，涉及的内容比较广，但同学们只要灵活运用元素化合物知识和有关理论即能得解。

    答案:

    (1)Cl2+H2O====H++Cl-+HClO

    2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

    (2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

    CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

    CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl  取代  大于

    (3)BD  2Fe3++3ClO-+10 OH-====+3Cl-+5H2O

    (4)①Fe(OH)3  ②取少量水样于试管中，滴加数滴NH4SCN或KSCN溶液，若溶液呈红色，即为该井水中有Fe3+  Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3  ③明矾处理过的水中含有量较多的，故向水样中加入少量BaCl2溶液，如产生明显白色浑浊，即为明矾处理过的水  Ba2++====BaSO4↓(如检验其他离子若为实验现象不够明显，不是最佳答案)  ④不一样  BAC可看成AC在水中水解过程中的中间产物，因此对水的pH改变没有AC大

    (5)O3  O3+2KI+H2O====O2+I2+2KOH  1∶1

    (6)不能  在酸性条件下，Cl-能被氧化成Cl2，因而不能制得ClO2，+5Cl-+6 H+====3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?淮安二模）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系．重金属离子对河流、海洋会造成严重污染．沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法．
    （1）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的分离方法．下图是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH下的沉淀-溶解图．图中直线上的点表示一种平衡状态．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时，该离子沉淀完全．

    （1）则由上图可得Fe（OH）2的溶度积的值为
    1×10-15
    1×10-15
    ．
    （2）上图中A、B、C三点中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
    C
    C
    点．
    （3）某工厂废水（pH=2.0，ρ=1.0g?mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质 AgCl AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
    Ksp 1.8×10-10 8.3×10-17 5.6×10-18 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
    ①你认为往废水中投入
    B
    B
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH     B．Na2S   C．KI     D．Ca（OH）2
    ②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
    1.2×10-3 mol?L-1
    1.2×10-3 mol?L-1
    ．
    ③如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-18mol?L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准
    否
    否
    ．（填“是”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

    (1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为____________，所生成的次氯酸的电子式为____________。

    (2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：____________。

    (3)ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。制备ClO2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为：4ClO＋4H＋===4ClO2＋O2↑＋2H2O，试写出两电极反应式，阳极：____________；阴极：____________。

    (4)相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是____________。

    (5)采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是____________；____________。若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色则范围为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。

    某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    难溶电解质

    AgCl

    AgI

    AgOH

    Ag2S

    PbI2

    Pb(OH)2

    PbS

    Ksp

    1.8×10-10

    8.3×10-17

    5.6×10-18

    6.3×10-50

    7.1×10-9

    1.2×10-15

    3.4×10-28

    （1）你认为往废水中投     （填字母序号），沉淀效果最好。

    A．NaOH  B．Na2S   C．KI   D．Ca(OH)2

    （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb2+)＝       。

    （3）如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准         。（填“是”或“否”）写出计算过程。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

    （1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为____________，所生成的次氯酸的电子式为：____________。

    （2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：____________________________。

    （3）ClO2被称为“第四代”饮用水杀虫剂,因其高效率，无污染而被广泛使用.制备ClO2是发达国家普遍重视的课题,我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为：4ClO 3―+4H＋=4 ClO2+O 2↑+2H 2O 试写出两电极反应式：

    阴极：_______________________________________________________

    阳极：_______________________________________________________

    （4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是__________________

    （5）采用氧的一种同素异形体用于自来水消毒，既提高了消毒效率，安全无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用。该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是_____________，____________________，__________________；若将氯气与SO2二者混合，若想使石蕊试液褪色则范围为____________。

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