Question

在一定温度下有反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，将0.8mol NO₂，0.1mol O₂和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内，在进行10min后恰好达到平衡，此时容器内有0.3mol NO，容器内压强为原来的1.1倍，计算：

(1)以NO浓度变化表示的化学反应速率．

(2)反应中NO₂的分解百分率．

Answer 1

答案：
解析：

(1)(NO)＝0.01mol/(L·min);(2)NO2的分解百分率为25%． 　　【巧解导析】由题意可知，反应向正方向进行．设NO起始的物质的量为a mol，则NO转化的物质的量为0.3－a mol，有： 　　　　　　　　　2NO2(g)　2NO(g)＋　　O2(g) 　　起始(mol)：　　　0.8　　　　　　a　　　　　0.1 　　转化(mol)：　　0.3－a　　　　0.3－a　　　　(0.3－a)/2 　　平衡(mol)：　　0.8－(0.3－a)　0.3　　　　　　0.1＋ 　　所以，总的物质的量为：反应前0.8＋a＋0.1＝0.9＋a，平衡时0.8－(0.3－a)＋0.3＋0.1＋＝1.05＋0.5a， 　　因为，所以． 　　解得：a＝0.1mol． 　　(1)以NO浓度变化表示的化学反应速率为： 　　＝0.01mol/(L·min)． 　　(2)NO2的分解百分率＝×100%＝25%．

提示：

【巧解点悟】解题关键点：准确掌握相关的基本概念及它们相互之间关系，计算模式为列出起始、转化、平衡量，再根据已知条件列式计算．易错点：由于没按基本模式来分析列式而导致出错．