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    【题目】分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是（ ）
    A.振荡混合物，用分液漏斗分离
    B.加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO2 ， 待分层后分液
    C.加水振荡后用分液漏斗分离
    D.加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离

    【答案】B
    【解析】解：A．二者混合不分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；
    B．加入NaOH溶液后振荡，苯酚反应，而苯不能反应，反应后分层，用分液漏斗分离，取下层液体通入CO2 ， 待分层后分离出苯酚，故B正确；
    C．加水振荡后，苯酚溶于苯中，不能用分液漏斗分离，故C错误；
    D．二者均不与盐酸反应，不能分离，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）

    A.t1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂
    B.反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1＜P2
    C.从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
    D.反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A，B一定是气体，D一定不是气体，C可能不是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）H2O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：
    CuSO4+4NH3+H2O═[Cu（NH3）4]SO4）H2O

    回答下列问题：
    （1）无水乙醇的作用；烘干晶体的温度性质60℃的原因是；
    （2）实验制得产物晶体中往往有Cu2（OH）2SO4杂质，分析产生该杂质的原因可能是；
    （3）（Ⅱ）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可与I作用产生I2和白色沉淀，该反应的离子方程式为 ， 再用Na2S2O3溶液滴定I2 ， 即可得Cu2+含量；
    （4）（Ⅲ）晶体中氮含量的测定实验装置如图所示，称取0.9380g[Cu（NH3）x]SO4H2O晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl．

    滴定管读数如图所示，消耗标准液mL；[Cu（NH3）x]SO4H2O中x= ， 推测测量值（x）比理论值偏小的原因是；
    （5）（Ⅳ）SO42﹣含量的测定﹣﹣沉淀法称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl2加入溶液中，静置得到BaSO4沉淀，检验沉淀已完全的操作为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（ ）
    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应．
    A.以上反应均可发生
    B.只有⑥不能发生
    C.只有⑦不能发生
    D.只有②不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（ ）
    A.N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应
    B.向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力
    C.1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率
    D.湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H都是中学化学中常见的物质，其中，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系．
    （1）写出下列物质的化学式：E ， H ．
    （2）写出A溶液与B反应的化学方程式： ． 试写出E与F的反应方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于摩尔(mol)的有关说法正确的是

    A. 摩尔是一个基本物理量

    B. 氧气(O2)的摩尔质量为32g

    C. 1mol任何粒子的粒子数为阿伏伽德罗常数

    D. 阿伏加德罗常数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不正确的是( )

    A. 组成生物体的化学元素种类大体相同

    B. 不同种类的生物体内各种元素的含量相差很大

    C. 微量元素含量不多，缺少它们对生命活动影响不大

    D. 生物体内常见的化学元素在元素周期表中原子序数较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料，需求量巨大．目前我国独创的联醇工艺的核心是采用一氧化碳加氢中压合成法．主要反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H=﹣111.0kJ/mol另有副反应：2CO+2H2O═CO2+CH4 等；中压法操作：压力为10﹣15MPa，温度控制在513K﹣543K，所用催化剂是CuO﹣ZnO﹣Al2O3 ． 合成甲醇的流程如图所示，

    请回答：
    （1）实际生产中CO不能过量，以免生成羰基铁使催化剂失去活性，而氢气过量是有益的，指出两点理由：、 ．
    （2）采取10﹣15MPa压力的作用是；温度控制在513K﹣543K的原因是 ．
    （3）原料气中的H2S对铜催化剂影响甚重，故必先去除之，通常用生石灰除杂，该反应的化学方程式为：
    （4）粗甲醇中含有二甲醚等副产物，在常压下蒸馏粗甲醇，首先获得的馏分是（写结构简式）；获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛，该反应的化学方程式为： ．
    （5）若CO的转化率为80%，当有22.4M3（标况）CO与过量H2充分反应（不计其它副反应），可制得纯度为96%的甲醇的质量为kg，同时获得热量kJ．

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