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    下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A．pH＝4． 5的番茄汁中c（H+）是pH＝6．5的牛奶中c（H+）的100倍

    B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

    D．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （共15分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。

    已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中BAD结构简式为：

    BAD的合成路线如下：

    试回答下列问题：

    （1）写出结构简式：Y ，D 。

    （2）上述属于取代反应的有 （填数字序号）。

    （3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。

    （4）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：反应④

    B+E

    （5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。

    ①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1

    B．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对质量之和

    C．在常温常压下11．2LN2含有的分子数为0．5NA

    D．1mol·L-1NaCl溶液中、含有NA个Na+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是

    ①反应所需时间B＞A ②开始时反应速度A＞B ③参加反应的锌的质量B＞A

    ④整个反应阶段平均速率B＞A ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余

    ⑦盐酸中放氢气多 ⑧乙酸溶液中放氢气多

    A．③④⑤⑧ B．①③⑥⑦ C．①②③⑥ D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_______________（填序号）。

    A．测定这两种溶液的pH B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别 D．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_____________（填序号）。

    A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3

    （3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：________________。

    （4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。

    （1）已知2CH4（g）＋O2（g）=2CO2（g）＋4H2（g） △H＝akJ/mol

    CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝bkJ/mol

    试写出由CH4和O2制取甲烷的热化学方程式：___________________。

    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）＝____________，该反应的平衡常数表达式为______________。

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。（填字母）

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    B．H2的体积分数不再改变

    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA___________PB（填“＞、＜、=”）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________L。

    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

    ①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_____________。

    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为1．0mol，当有0．75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上10月阶段质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1．3×10—1

    1．8×10—5

    4．9×10—10

    K1=4．3×10—7

    K2=5．6×10—11

    ①25℃时，将20mL0．1mol/LCH3COOH溶液和20mL0．1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0．1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：

    反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________________．

    反应结束后所得两溶液中，c（SCN—） c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ②若保持温度不变，，下列量会变小的是______________（填序号）

    a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．Kw d．醋酸电离平衡常数

    （2）若往20mL0．1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是_______________。

    ①该烧碱溶液的浓度为0．02mol·L-1

    ②该烧碱溶液的浓度为0．01mol·L-1

    ③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点

    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．1 mol H2O的质量为18g/mol

    B．CH4的摩尔质量为16g

    C．3．01×1023个SO2分子的质量为32g

    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22．4L

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