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    （2008?南京二模）右图中，M、N为含X元素的常见化合物．则X元素为（　　）
    分析：若X为Fe，则转化关系为Fe（与CuCl2等置换）→FeCl2→FeCl3；若为C，则转化关系为C（与SiO2等置换）→CO→CO2．
    解答：解：A．如为Fe，则有Fe
    CuCl2
    FeCl2
    Cl2
    FeCl3，Fe
    Cl2
    FeCl3，FeCl3
    Fe
    FeCl2，
    如为C，则有C
    SiO2
    CO
    O2
    CO2，C
    O2
    CO2，CO2
    C
    CO，符合转化关系，故A正确；
    B．如为Cu，发生置换反应时只生成+2价Cu，则N只能为+1价Cu，不符合转化关系，故B错误；
    C．如X为S，则M应为SO2，N为SO3，S与氧气反应不能直接生成SO3，故C错误；
    D．Al不存在变价，不存在图中转化关系，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了常见元素化合物之间的转化关系，题目难度中等，本题注意从物质之间的转化关系判断X应为变价元素．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?南京二模）氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO，下列叙述正确的（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?南京二模）甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如图所示的转化关系．

    （1）若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：
    ①乙为氧化产物时，乙可能是
    O2
    O2
    （填化学式），按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是
    F2
    F2
    ．（填化学式）；
    ②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是
    氧化物
    氧化物
    ．
    （2）若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式：
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为
    Cu2S或CuS
    Cu2S或CuS
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?南京二模）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．为探究X的成分，他们进行了如下实验．
    I．定性检验
    实验编号 实验操作 实验现象
    ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
    ② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现血红色
    ③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
    （1）实验②的目的是
    检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在
    检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在
    ．
    （2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是
    Fe3O4和Fe的混合物
    Fe3O4和Fe的混合物
    （填化学式）．
    II．定量测定


    （1）操作Z是
    过滤、洗涤
    过滤、洗涤
    ．图2仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是
    坩埚、泥三角
    坩埚、泥三角
    （填名称）．
    （2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式
    2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
    2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
    ．
    （3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为
    n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol
    n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，
    试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因
    CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    ．
    加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为
    CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
    CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
    ．
    （2）在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
    图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
    cc(Z)
    ca(X)?cb(Y)
    cc(Z)
    ca(X)?cb(Y)
    ．随着温度的升高，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
    AB
    AB
    （填序号）
    A．X的转化率越高             B．反应进行得越完全
    C．达到平衡时X的浓度越大     D．化学反应速率越快
    ②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L：
    甲、乙容器达到平衡所用时间：甲
    ＞
    ＞
    乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲
    ＜
    ＜
    乙．

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