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    下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是

     

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、根据钾和钠与水反应的方程式可知，2Na～H2，2K～H2，等质量钾、钠，钠的物质的量大，钠产生的氢气多，钾的活泼性强于钠，钾的反应速率快，正确； B、对于反应2NH3?N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，错误；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，错误；D、对于反应2SO2+O22SO3，增大压强化学反应速率加快，所以甲先达到平衡，错误。

    考点：考查与化学平衡、化学反应相关的图像。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （12分）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共67.2L，质量为116g．求：

    （1）两种气体的物质的量之和为多少mol？

    （2）其中CO2为多少 mol？

    （3）CO的体积分数为多少？

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省中学高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 （）

    A．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况

    B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

    C．含磷化合物的排放是“水华”和“赤潮”产生的原因

    D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西南昌三中高三11月份月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

    （1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式

    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示) 。

    （3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数为 。

    （4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。此时反应的化学方程式为 。

    （5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西南昌三中高三11月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

    B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3．2 g铜时，加入0．05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度

    C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1．8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2．0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

    D．25℃时，向0．1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏连云港市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

    （1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为__________（填化学式）。

    （2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________（填序号）。

    A．稀硫酸 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．磷酸

    （3）工业废水中的NO2－可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：_______+ _______

    上述反应后废水的pH值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏连云港市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钡和钠相似，也能形成O22—离子的过氧化物，下列叙述中正确的是

    A．过氧化钡的化学式为Ba2O2

    B．晶体中阴阳离子个数比为2：1

    C．1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气

    D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）Co2(OH)2CO3和Co(CH3COO)2·nH2O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。

    （1）这两种钴的化合物中钴的化合价为 。

    （2）Co2(OH)2CO3在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为 。

    （3）为确定Co(CH3COO)2·nH2O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示（样品在300℃前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物）。

    ①Co(CH3COO)2·nH2O晶体中n= (填自然数)。

    ②A→B点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为 。

    ③B→C点反应释放CO、CO2两种气体，n(CO)∶n(CO2)= 。

    ④D点残留固体的化学式为 。（列出上述计算过程）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高二上期中化学试卷（必修）（解析版） 题型：选择题

    配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有

    A．500 mL容量瓶 B．锥形瓶 C．烧杯 D．玻璃棒

     

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