练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族；其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图甲所示，它的化学式是
     
    ，其中Ba2+的氧配位数为
     
    ，
    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4固体是
     
    晶体．
    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图乙所示，我们通常可以用图丙所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，请在图丁方框中将它的所有同分异构体画出．
    考点：配合物的成键情况,原子核外电子排布,晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）根据元素周期表可知Ti元素的位置，根据核外电子排布规律可写出Ti元素的基态原子的价电子层排布式；
    （2）在每个晶胞中均有一个Ba原子，四个Ti原子被四个晶胞共用，每个晶胞中只有一个Ti，12个C原子均被四个晶胞共用，每个晶胞中含有3个O原子；
    （3）根据各类晶体的性质判断晶体类型；
    （4）Co3+位于正八面体的中心，NH3和Cl-位于正八面体顶点，当两个Cl-相邻时为一种结构，两个Cl-不相邻时为另一种结构，共有两种结构．
    解答： 解：（1）根据元素周期表可知Ti元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，Ti元素是24号元素，根据核外电子排布规律可知，它的基态原子的电子层排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，所以它的价电子排布式为：3d24s2；
    故答案为：四；ⅣB；3d24s2；
    （2）在每个晶胞中均有一个Ba原子，四个Ti原子被四个晶胞共用，每个晶胞中只有一个Ti，12个C原子均被四个晶胞共用，每个晶胞中含有3个O原子，故化学式为BaTiO3，配位数为12；
    故答案为：BaTiO3；12；
    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，熔沸点较低，晶体由分子形成，属于分子晶体；
    故答案为：分子；
    （4）Co3+位于正八面体的中心，NH3和Cl-位于正八面体顶点，当两个Cl-相邻时为一种结构，两个Cl-不相邻时为另一种结构，共有两种结构，即：，故答案为：．
    点评：本题考查了元素周期律的作用、晶胞的计算，分子间作用力对物质的状态等方面的影响以及同分异构体等内容，综合性强，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动．下列实验在厨房中不能完成的是（　　）
    A、检验鸡蛋壳中含有碳酸盐
    B、检验蛋白质在加热条件下能发生变性
    C、检验加碘食盐中不含碘单质
    D、检验自来水中含有Cl-离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是（　　）
    A、用图①装置蒸发稀盐酸制浓盐酸
    B、用图②装置分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞再将上层液体从上口倒出
    C、用图③洗涤沉淀时，漏斗中加入适量蒸馏水，搅拌并滤干
    D、用图④装置，分离四氯化碳与苯的混合溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    取三份不同组成的镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合物完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图．下列说法中错误的是（　　）
    A、图Ⅰ中a的取值范围为0≤a＜50
    B、图Ⅰ中
    n(Mg)
    n(Al)
    的最大值为2.5
    C、图Ⅱ中a的取值范围为80＜a＜90
    D、图Ⅲ中a的取值范围为75＜a＜90

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应M+N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为（　　）
    A、2B、3C、6D、9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol?L-1，B为3mol?L-1，前2min C的平均反应速率为0.5mol?L-1?min-1．2min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1．（设反应前后溶液体积不变）则关于此反应的下列说法中正确的是（　　）
    A、2 min末时A和B的浓度之比为2：3
    B、x=1
    C、2 min末时B的转化率为50%
    D、2 min时A的消耗浓度为4mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程．
    （1）写出NO2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
     
    ，氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
     
    ．（填字母）
    A．升高温度         B．使用催化剂        C．及时移出氨       D．循环利用和不断补充氮气
    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，此时H2的转化率为
     
    ．
    （5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池．例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO可设计成燃料电池：正极为：O2+4H++4e-=2H2O，负极为：
     
    电池工作时，负极附近溶液的pH
     
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、NO2是红棕色气体
    B、NO和O2必须在催化剂表面才能反应
    C、汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
    D、催化转化总反应为：2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请简要叙述A．B图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误．

    A
     
     B
     

    （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案