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    （14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

    请回答下列问题：
    （1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。
    （2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
    （3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________
    ___________________________________________________________________________。
    （4）写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
    （5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用__________溶液进行洗涤除去。
    （6）将MgCl2·6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？_________。用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。
    （14分，除注明外，其余每空2分）
    （1）蒸馏法（或电渗析法）  （2）CCl4（1分） 分液漏斗
    （3）浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素） （4）Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br—
    （5）氯化镁或MgCl2
    （6）否；MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl↑  Mg(OH)2MgO＋H2O
    或MgCl2＋H2OMgO＋2HCl↑
    考查海水资源的利用、物质的分离及提纯
    （1）例如冷冻法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    （2）萃取剂的选择标准，一是溴在其中的溶解度大，二是与原溶剂不能互溶，例如CCl4等，萃取时主要用到的是分液漏斗
    （3）虽然溴元素在海水中的总含量较大，但其浓度较小，所以需要进行溴元素的富集
    （4）两者发生氧化还原反应：Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br—
    （5）由于Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可用MgCl2溶液来洗涤，破坏Ca（OH）2的溶解平衡，得到Mg（OH）2
    （6）MgCl2为强酸弱碱盐，可水解，如果直接加热其晶体，促进其水解，并不能得到MgCl2固体，故一般在酸性氛围中加热脱水，以抑制其水解
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案合理的是
    A．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
    B．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟
    C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
    D．制取乙酸乙酯：用如图所示的实验装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    I．（1）写出N的化学式和B的名称：N     、B     。  
    （2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：     
    （3）写出反应③的离子方程式：     ，
    Ⅱ．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液
    ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为     。
    A. ②③④①                 B. ③④②①                 C. ④③②①          D. ③②④①
    Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2。
    （1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是     。
    A．分解反应               B．化合反应               C．置换反应        D．复分解反应 
    （2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是     。
    A．从外地购买                                  B．在当地新建生产厂
    C．从本厂生产烧碱处循环                 D．从本厂生产镁单质处循环
    流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有     性。
    （3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
    甲：母液先提取Mg，后提取Br2
    乙：母液先提取Br2，后提取Mg
    请你判断哪个更合适？     (填“甲”或“乙”)，理由是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）确定锌镀层被除去的标志是                         ；
    计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是            （填编号）。
    a．锌的密度ρ（g/cm3）      b．镀锌铁片质量m 1（g）   c．纯铁片质量m 2（g）
    d．镀锌铁片面积S（cm2）    e．镀锌铁片厚度h（cm）
    （2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、       、        、称量。
    （3）A物质可以为        （填编号）。
    a．CuCl2       b．CuO       c．Cu(NO3)2       d．CuSO4  
    （4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是                   。
    （5）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－离子的实验方法正确的是     （填编号）。
    a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
    b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
    c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
    d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是：   
       
    A．只有①和②处B．只有②处
    C．只有②和③处D．只有②、③、④处

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（ ）
    A．NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
    B．N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥
    C．氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥
    D．向浓氨水中加入生石灰，气体用P2O5干燥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分） 草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：
    （1）称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液。
    （2）取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol·L-1KMnO4溶液滴定。
    KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)
    回答下列问题：
    ①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_____________________________；
    ②实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在___________中（填酸式或碱式滴定管）；
    ③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低、无影响）；
    ④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________；
    ⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值:
                              ,                         .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入少量铁屑，目的是               ；
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用                      的方法；
    （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是                              。
    方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是                      ；
    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是                      ；
    （3）这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是             （填字母）；
    A．H2将空气中的氧气反应消耗了。
    B．试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，外界空气不容易进入。
    （4）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

     呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为：

    制备方法如下：①在50mL烧杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。②在8～12℃下连续搅拌40min。③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169～172℃馏分得1.4g产品。⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。⑥产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。
    （1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响__________收率。
    （2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是______________________________。
    （3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是__________；抽滤的优点是______________________________________________________________________。
    （4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是________________________________________。
    （5）本实验中呋喃甲酸的产率为________________________________________ 。

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