Question

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A、1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A
• B、1.5mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为1.5N_A
• C、常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A
• D、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氯气与铁反应生成氯化铁，铁少量，氯气完全反应，转化为氯离子；
B.3NO₂+H₂O=2HNO₃十NO，反应中二氧化氮既做氧化剂，又做还原剂，消耗3molNO₂，转移2mol电子；
C．NO₂和N₂O₄，具有相同的最简式为NO₂；
D．铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂↑，消耗3mol铁生成4mol氢气．

解答： 解：A.1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为2N_A，故A错误；
B.3NO₂+H₂O=2HNO₃十NO，反应中二氧化氮既做氧化剂，又做还原剂，消耗3molNO₂，转移2mol电子，所以1.5mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为1.5N_A转移的电子数为1N_A，故B错误；
C．NO₂和N₂O₄，具有相同的最简式为NO₂，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故C正确；
D．铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂↑，消耗3mol铁生成4mol氢气，
                             3                     4
                             0.10mol            

0.4

3

mol 

所以0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为

0.4

3

N_A，
故选：C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉使用阿伏伽德罗常数的注意事项是解题关键．