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    加碘食盐不是在食盐中加单质碘，而是添加少量的碘的化合物．1990年我国政府以国家标准方式规定民用食盐的碘的添加剂碘酸钾，不再使用碘化钾的原因是

    [　　]

    A．KIO3的含碘量大于碘化钾

    B．KI味涩苦，在空气中易被氧化而变质

    C．KI有毒不能食用

    D．碘化钾不稳定易分解

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 　。

    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　    　。

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    KIO3g/100g水

    8.08

    12.6

    18.3

    24.8

    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。

    （1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有             　　　　　       。

    （2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL

    恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。

    （3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

    操作步骤

    实验现象

    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。

    溶液无变化

    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。

    溶液无变化

    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。

    溶液变蓝色

    ① 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示          。

    ② 根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：             。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届新课标高三配套月考（四）化学试卷（A卷）（带解析） 题型：实验题

    [2012·合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。
    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
    b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
    c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。
    滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。
    （2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：

    顺序
    		步骤
    		实验现象
    ①  
    		取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解
    		溶液无变化
    ②  
    		滴入淀粉KI溶液，振荡
    		溶液无变化
    ③  
    		然后再滴加H2SO4，振荡
    		溶液变蓝色
    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
    （3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
    实验操作
    		实验现象及结论
     
    		 

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（四）化学试卷（A卷）（解析版） 题型：实验题

    [2012·合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。

    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

    a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；

    b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

    c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。

    滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。

    （2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：

    顺序

    步骤

    实验现象

    ①   

    取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解

    溶液无变化

    ②   

    滴入淀粉KI溶液，振荡

    溶液无变化

    ③   

    然后再滴加H2SO4，振荡

    溶液变蓝色

    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。

    （3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

    实验操作

    实验现象及结论

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012届度北京五中高三第一学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 　。

    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　    　。

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    KIO3g/100g水

    8.08

    12.6

    18.3

    24.8

    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。

    （1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有              　　　　　       。

    （2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL

    恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是              mg/kg（以含w的代数式表示）。

    （3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

    操作步骤

    实验现象

    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。

    溶液无变化

    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。

    溶液无变化

    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。

    溶液变蓝色

    ① 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示          。

    ② 根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：              。

     

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