Question

常温下pH=5的NH₄Cl和pH=10的CH₃COONa两种溶液中，水的电离程度分别为a和b，则a与b的关系为（　　）

• A、a＞b
• B、a＜b
• C、a=b
• D、无法确定

Answer 1

考点：水的电离,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：水的电离平衡为H₂O?H⁺+OH^-，氯化铵溶液中，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的；
醋酸钠溶液中，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，
根据溶液的pH计算出水电离的氢离子或氢氧根离子浓度，再进行比较即可．

解答： 解：pH=5的NH₄Cl溶液，溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol/L，铵离子水解促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，
pH=10的CH₃COONa溶液，溶液中c（H⁺）=1×10^-10mol/L，醋酸根离子水解促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的c（OH^-）=1×10^-4mol/L，
可见水的电离程度a小于b，
故选：B．

点评：本题考查了水的电离程度大小比较，解题关键是根据溶液组成计算出水电离的氢离子或者氢氧根离子浓度浓度，本题难度中等．