Question

20．有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC^2-（少量）═A^-+H₂C^-②H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA ③H₂B（少量）+H₂C^-═HB^-+H₃C下列反应的离子方程式中不正确的是（　　）

• A． 2HA+C^3-═2A^-+H₂C^-
• B． H₃C+3A^-═3HA+C^3-
• C． H₃C+B^2-═HB^-+H₂C^-
• D． HB^-+A^-═HA+B^2-

Answer 1

分析 先根据题目中的信息，判断酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到H₂B＞HB^-、H₃C＞H₂C^-＞HC^2-，它们之间能发生下列反应，得到①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-，即HA＞H₂C^-，同时，即使HA过量，也只能生成H₂C^-，而不是H₃C，说明HA＜H₃C，②H₂B（少量）+2A^-=2HA+B^2-，即H₂B＞HA，同时，由于H₂B很少，并生成B^2-，即说明H₂B将2个H₊都给了A^-，即HB^-也能将H+给A^-，即说明H₂B＞HB^-＞HA，③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C，即H₂B＞H₃C，但是生成HB^-，即说明HB^-不能将H⁺提供，即HB^-＜H₃C，即H₂B＞H₃C＞HB^-，综合得到：H₂B＞H₃C＞HB^-＞HA＞H₂C^-＞HC^2-，然后根据强酸制取弱酸原理进行判断．

解答 解：第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到H₂B＞HB^-、H₃C＞H₂C^-＞HC^2-，它们之间能发生下列反应，得到①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-，即HA＞H₂C^-，同时，即使HA过量，也只能生成H₂C^-，而不是H₃C，说明HA＜H₃C，②H₂B（少量）+2A^-=2HA+B^2-
即H₂B＞HA，同时，由于H₂B很少，并生成B^2-，即说明H₂B将2个H₊都给了A^-，即HB^-也能将H+给A^-，即说明H₂B＞HB^-＞HA，③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C，即H₂B＞H₃C，但是生成HB^-，即说明HB^-不能将H⁺提供，即HB^-＜H₃C，即H₂B＞H₃C＞HB^-，综合得到：H₂B＞H₃C＞HB^-＞HA＞H₂C^-＞HC^2-，
A．由于酸性HA＞H₂C^-，所以反应2HA+C^3-═2A^-+H₂C^-能够发生，故A正确；
B．由于酸性HA＞H₂C^-，则该反应生成的是H₂C^-，所以反应H₃C+3A^-═3HA+C^3-不能发生，故B错误；
C．酸性HA＞H₂C^-，则反应H₃C+B^2-═HB^-+H₂C^-能够发生，故C正确；
D．酸性HB^-＞HA，则反应HB^-+A^-═HA+B^2-能够发生，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了酸性强弱判断、离子方程式书写方法等知识，题目难度中等，正确判断酸性强弱为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．