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按要求完成下列问题:
(1)有机物的键线式是
 

(2)用系统命名法对烃CH3CH(C2H5)CH2CH2C(C2H52CH3进行命名,它的名称是
 

(3)的一氯取代物有
 
种.
(4)分子式为 C5H8,其中属于炔类的异构体共有
 
种.
考点:有机化合物命名,同分异构现象和同分异构体
专题:同分异构体的类型及其判定,有机物分子组成通式的应用规律
分析:(1)将碳、氢元素符号省略,只表示分子中键的连接情况,每个拐点或终点均表示有1个碳原子,称为键线式,据此写出该有机物的结构简式;
(2)根据烷烃的命名原则对CH3CH(C2H5)CH2CH2C(C2H52CH3进行命名;
(3)根据分子中等效氢原子判断,分子中有几种氢原子其一氯取代产物就有几种,苯环是平面正六边形,该有机物中周围3个苯环位置等效,分子中含有2种等效H;
(4)炔烃中含碳碳碳三键,该有机物为戊炔,根据碳原子由多到少、支链由简到繁的顺序找出该炔烃的同分异构体.
解答: 解:(1)将有机物分子中的碳氢符号省略可得其键线式,该有机物的键线式为:
故答案为:
(2)CH3CH(C2H5)CH2CH2C(C2H52CH3,该有机物最长碳链含有8个碳,主链为辛烷,编号从右端开始,在3、6号碳各含有1个甲基,在3号C含有一个乙基,该有机物名称为:3,6-二甲基-3-乙基辛烷,
故答案为:3,6-二甲基-3-乙基辛烷;
(3)分子中,周围3个苯环位置等效,每个苯环上含有2种等效氢原子,所以该有机物的一氯代物有2种,
故答案为:2;
(4)分子式为 C5H8,其中属于炔类,该有机物为戊炔,①主链含有5个C时,戊炔的同分异构体有:CH3-C≡C-CH2-CH3、CH≡C-CH2CH2CH3;②主链为4个C原子时,只存在一种同分异构体:CH≡C-CH(CH32,所以总共含有种满足条件的炔烃,
故答案为:3.
点评:本题考查了有机物命名、有机物结构简式的书写、同分异构体的书写等知识,题目难度中等,注意掌握常见有机物的命名原则,能够正确书写常见有机物的同分异构体.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、39K+40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等
B、在标准状况下,若D2和He体积相等,则质量不相等
C、7.8g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 NA
D、把1mol NaCl溶于1L水中,所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

阅读并完成下列问题:
Ⅰ、“天宫一号”的供电系统(RFC)是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池.图1为RFC工作原理示意图.
(1)用化学式书写气体X的成分
 

(2)c极发生的电极反应方程式为:
 

(3)有同学认为,左边电池中也需加电解质,请你给出这电解质的可能的化学式
 


Ⅱ、已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色.某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图3①),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中.经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图3②).下列关于各区变化情况的判断,正确的是
指出可能显蓝色的区域:
 

乙区可观察到的最主要的现象为:
 

写出戊区可能发生的电极反应:
 

Ⅲ以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经内重整催化作用(CH4+2H2=CO2+4H2)提供反应气的燃料电池示意图如图2所示:
(1)外电路电子流动方向:由
 
流向
 
(填字母).
(2)空气极发生反应的离子方程式是
 

(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜,当电路有0.6mol e?转移,有
 
 g精铜析出.

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究.
操  作 现  象

I.A中溶液变红
Ⅱ.稍后,溶液由红色变为黄色
(1)B中反应的离子方程式是
 

(2)A中溶液变红的原因是
 

(3)为了探究现象Ⅱ的原因,甲同学进行如下实验.
①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在
 

②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液.
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应.
(4)甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究.资料显示:SCN-的电子式为
①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化,理由是
 

②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN-中被氧化的元素是
 

③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-,他的实验方案是
 

④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2,则转移电子的物质的量是
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去).

(1)若X是强氧化性气体单质,则A可能是
 
(填序号).
a.C     b.Al    c.Na    d.Mg
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在A中燃烧产生棕黄色的烟.B的化学式为
 
;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)
 
;向C的溶液中加入氢氧化钠溶液,现象是
 
;请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式
 

(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物,X是强酸或强碱,则B的化学式为
 
,反应①的离子方程式为
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将二氧化硫在下列反应过程中体现的性质填在横线上
(1)二氧化硫通入石蕊溶液中,石蕊溶液变红
 

(2)二氧化硫通入品红溶液中,品红溶液褪色
 

(3)二氧化硫通入高锰酸钾溶液中,溶液褪色
 

(4)二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液褪色
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求回答有关问题.
(1)写出氢硫酸的电离方程式:
 

(2)现有下列物质①Cl2    ②SO2  ③0.1mol?L-1NH3.H2O   ④CH3COOH   ⑤BaSO4
属于强电解质
 
,属于弱电解质
 
,属于非电解质
 
,向一定量的④中加入等物质的量③,溶液导电性
 
(填“增强”或“减弱”).
(3)0.2mol?L-1盐酸与水等体积混合后,溶液的pH=
 

(4)①由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:
 

②依盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算.已知:
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ?mol-1
写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的热化学方程式.
(5)在T℃时,反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0的平衡常数K=6×102(mol?L-1))-1,某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体,此时该反应是否处于化学平衡状态
 
(填“是”或“否”),若升高温度,则平衡向
 
方向移动(填“正反应”或“逆反应”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质发生状态变化时都没有化学键的破坏的是(  )
A、食盐和蔗糖溶于水
B、Cl2与HCl气体溶于水
C、碘和干冰升华
D、二氧化硅和氧化钠熔化

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科目:高中化学 来源: 题型:

稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径
甲:Al
H2SO4
Al2(SO43
NaOH
Al(OH)3
乙:Al
NaOH
NaAlO2
H2SO4
Al(OH)3
丙:
Al
H2SO4
Al2(SO4)3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al(OH)3
已知:Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓,若制取等量的Al(OH)3则(  )
A、甲、乙消耗的原料同样多
B、乙消耗的原料最少
C、三者消耗的原料同样多
D、丙消耗的原料最少

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