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    2．六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大．其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料．由此可推知（　　）
    A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物
    B．b、c、d分别与a形成的简单化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b
    C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞c＞b＞a
    D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b

    分析 六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，单质f是一种重要的半导体材料，则f为Si元素；b与f同主族，则b为C元素；d原子的核电荷数是b原子最外层电子数的2倍，则d的质子数为8，d为O元素；c的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则c为N元素；e与f同周期，处于第三周期，原子序数小于Si元素，a与e同主族，常温下单质a与e的单质状态不同，则a、e处于第ⅠA族，故a为H元素，e为Na元素，结合对应单质化合物的性质解答该题．

    解答 解：六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，单质f是一种重要的半导体材料，则f为硅元素；b与 f同主族，则b为碳元素；d原子的核电荷数是b原子最外层电子数的2倍，则d的质子数为8，d为氧元素；c的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则c为氮元素；e与f同周期，处于第三周期，原子序数小于硅元素，a与e同主族，常温下单质a与e的状态不同，则a、e处于第ⅠA族，故a为氢元素，e为钠元素，
    A．H、N两种元素可以组成化学式为NH3、N2H4等化合物，故A错误；
    B．C、N、O分别与H形成的简单混合物分别为甲烷、氨气和水，水的沸点最高，其次为氨气，甲烷的沸点最小，沸点由高到低依次为：d＞c＞b，故B正确；
    C．一般来说原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子序数越大，半径越小，则原子半径由大到小的顺序是 e（Na）＞f（Si）＞b（C）＞c（N）＞a（H），故C错误；
    D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d（O）＞c（N）＞b（C）＞f（Si），故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查结构性质与位置关系，题目难度中等，侧重于学的分析能力的考查，为高频考点，推断元素是解题关键，突破口是单质f是一种重要的半导体材料，注意把握元素周期律的递变规律．

    练习册系列答案
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    12．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
    （1）肼燃料电池原理如图所示，N2H4通入的一极应为电池的负极（填“正”或“负”）．
    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
    （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，请写出尿素法反应的离子方程式为CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+CO32-+Cl-+H2O．

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    13．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
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    B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．共价化合物在熔融态时不能导电
    B．氢键是一种化学键，且它比分子间作用力要稍强
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．双原子分子中的共价键一定是非极性键

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    ④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2．
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