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    （1）在
     
    6
    3
    Li、
     
    14
    7
    N、
     
    23
    11
    Na、
     
    24
    12
    Mg、
     
    7
    3
    Li、
     
    14
    6
    C中
     
    和
     
    互为同位素．
    （2）比较碱性强弱：NaOH
     
    Al（OH）3（填“＞”，“＜”或“=”）
    （3）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是
     
    ，正极的电极反应式是
     
    ．
    （4）用电子式表示MgF2的形成过程，
    （5）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    ①夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象
     
    ；
    ②熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体
     
    ．
    考点：化学反应速率的影响因素,同位素及其应用,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成,原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：（1）根据同位素的定义判断；
    （2）元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    （3）锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，被氧化，铜为正极，发生还原反应生成氢气；
    （4）MgF2为离子化合物，Mg失电子，F得电子；
    （5）影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体表面积等．
    解答： 解：（1）同位素原子具有相同的质子、不同的中子，
     
    6
    3
    Li、
     
    7
    3
    Li互为同位素，故答案为：
     
    6
    3
    Li；
     
    7
    3
    Li；
    （2）金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：＞；
    （3）锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，被氧化，铜为正极，发生还原反应生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，
    故答案为：锌；2H++2e-=H2↑；
    （4）MgF2的形成过程为，
    故答案为：；
    （5）①夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象，原因是温度降低，反应速率减小，故答案为：温度；
    ②熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体，原因是二氧化锰起到催化剂的作用，可加快反应速率，故答案为：催化剂．
    点评：本题考查较为综合，涉及同位素、金属性、原电池以及化学反应速率的影响等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数时，下列说法正确的是（　　）
    A、烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数
    B、硝基化合物的相对分子量均是偶数
    C、烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数
    D、酚、醛、羧酸、酯的相对分子量均为偶数

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    W、X、Y、Z是前20号的四种主族元素，其原子序数依次增大，W的主要化合价为-2，X所在主族序数与其所在周期序数之差为3，Y元素与X元素同周期，Z的最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等，下列说法正确的是（　　）
    A、W可能是氧元素，也可能是硫元素
    B、X元素的氧化物对应的水化物一定是强酸
    C、Y元素原子次外层电子数与最外层电子数只差为2
    D、X的氧化物可以与Z的最高价氧化物对应的水化物的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中Cl-、Br-、I-的离子个数比为1：2：3，欲使其比为1：1：1，需通入氯气，那么通入氯气的分子个数是原溶液中I-个数的（　　）
    A、
    1
    2
    B、
    1
    3
    C、
    2
    3
    D、
    1
    6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、两元素化合物中，两个非金属原子间不可能形成离子键
    B、仅由非金属元素不可能形成离子化合物
    C、共价化合物中可能有离子键
    D、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，N2+3H2═2NH3 达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A、N2、H2、NH3的物质的量浓度不再改变
    B、nN2：nH2：nNH3=1：3：2
    C、N2和H2物质的量之和为NH3的2倍
    D、单位时间内反应1mol N2同时反应3mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol-1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验甲乙丙
    初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
    平衡时n（CH3OH）0.5moln2n3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    体系的压强P1P2P3
    反应物的转化率α1α2α3
    （1）该温度下此反应反应物的总键能和
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．
    （2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（ H2）为
     
    ．
    （3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有
     
    （填序号）．
    A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1
    B．容器内气体的密度保持恒定
    C．容器内H2气体的体积分数保持恒定
    D．2V正（H2）=V逆（CO）
    （4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减少             
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加     
     D．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH2)
    减小
    E．平衡常数K增大
    （5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
     
    （填序号）．
    A．Q1+Q2=a        B．α3＜α1    C．  P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol
    （6）已知：①3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol，则 a=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能
    B、因为乙烯当中含有σ键，所以容易发生加成反应
    C、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
    D、同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下反应制得甲醇，反应的方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
    （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
     
    ；平衡时CO的转化率为
     
    ．
    （2）该反应的平衡常数表达式为
     
    ；若升高反应温度，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若在一定温度下，向一恒压容器中充人1mol CO、2mol H2和1mol CH3OH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的0.8倍，则到达平衡状态前该反应向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向进行．
    （4）根据图二，甲醇分解的热化学方程式为
     
    ．
    （5）若以甲醇为原料制成燃料电池，在碱性介质中负极的电极反应式为
     
    ．

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