Question

将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧，计算最后所得固体质量为

 

g．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：发生反应Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，8.96L气体是氢气，氢气的物质的量为

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，反应后溶液中加入足量氨水，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧，Mg（OH）₂、Al（OH）₃分别分解生成对应的氧化物，方程式为：Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂0；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂0；则最后所得固体质量为MgO和Al₂O₃的质量；所以设Mg为xmol，Al为ymol，列方程组计算，最后通过镁、铝原子守恒计算出MgO和Al₂O₃的质量．

解答： 解：镁、铝与硫酸反应的化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，8.96L气体是氢气，氢气的物质的量为：

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
反应后溶液中加入足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧，Mg（OH）₂、Al（OH）₃分别分解生成对应的氧化物，方程式为：Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂0；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂0；
设Mg为xmol，Al为ymol，根据7.8g镁铝合金和生成氢气总量列方程组为

24x+27y=7.8 x+ 3 2 y=0.4

，解得：x=0.1；y=0.2；
根据镁、铝原子守恒最终所得MgO和Al₂O₃的质量为0.1mol×40g/mol+

0.2

2

mol×102g/mol=14.2g
故答案为：14.2．

点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧，最后所得固体为氧化物而不是氢氧化物；