Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）

• A、放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂
• B、放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原
• C、放电时负极附近溶液的碱性增强
• D、充电时阳极反应为：Fe（OH）₃3e^-+5OH-=FeO₄^2-H₂O

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：由反应可知，放电时Zn为负极，电极方程式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，K₂FeO₄在正极上发生还原反应，电极方程式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃+5OH^-；充电时电池的正极与电源的正极相连为阳极，阳极发生氧化反应，充电时的反应为放电的逆反应，以此来解答．

解答： 解：A．放电时，Zn为负极，电极方程式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A正确；
B．放电时，正极发生还原反应，Fe的化合价从+6→+3，故每有1 mol FeO₄^2-被还原，转移3mol e^-，故B正确；
C．因为放电时，Zn为负极，电极方程式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，所以负极附近溶液的碱性减弱，故C错误
D．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故D正确．
故选C．

点评：本题考查化学电源新型电池，明确信息中的总反应及放电为原电池反应、充电为电解池反应是解答本题的关键，注意发生的电极反应，题目难度中等．