Question

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

• A、pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol?L^-1
• B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
• C、pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）
• D、pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．H₂S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；
B．加水稀释促进一水合氨电离；
C．H₂C₂O₄是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大．

解答： 解：A．H₂S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H⁺）＞c（HS^-），故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的

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，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；
C．H₂C₂O₄是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度 ①＜②＜③，所以盐浓度 ①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na⁺）：①＞②＞③，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等．