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    室温下，下列溶液等体积混合后的pH一定大于7的是（　　）
    A、0.1 mol?L--1的盐酸和0.1 mol?L-1的氢氧化钠溶液
    B、pH=4的盐酸和pH=10的氢氧化钡溶液
    C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
    D、pH=4的盐酸和pH=10的氨水
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，氯化氢是一元酸，氢氧化钠是一元碱，二者等物质的量混合恰好反应生成强酸强碱盐；
    B．pH=4的盐酸和pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好反应生成强酸强碱盐；
    C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液中，醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余；
    D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水中，盐酸的浓度小于氨水，二者等体积混合，氨水有剩余．
    解答： 解：A．氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，氯化氢是一元酸，氢氧化钠是一元碱，二者等物质的量混合恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，故A错误；
    B．pH=4的盐酸和pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，故B错误；
    C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液中，醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以溶液呈酸性，故C错误；
    D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水中，盐酸的浓度小于氨水，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱酸溶液中氢离子浓度和弱酸浓度或弱碱溶液中氢氧根离子浓度和弱碱浓度的关系是解本题关键，再根据酸碱的强弱结合混合溶液中溶质的性质来分析解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    （1）氯水久置后会变质，请分析变质的原因．（请用方程式及必要文字说明分析）
     
    ．
    （2）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    Ⅱ、在20L恒容的密闭容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
    （1）0min～4min内生成O2的平均速率：v（O2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）若8分钟达到平衡时，测得SO3浓度为0.05mol/L．若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是
     


    ABCD
    SO31mol3mol3mol0mol
    SO22mol1.5mol0mol6mol
    O22mol1mol0mol5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：
     
    ；若将该反应设计成如图
    的原电池，请在图中完成标注
     
    ．
    （2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：
    ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0；    
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0；
    ③NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0．
    上述反应可以设计成原电池的是
     
    （填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向．如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3-5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的
    1
    25
    和
    1
    10
    ．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：

    下列有关该钒电池的说法不正确的是（　　）
    A、该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高
    B、放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
    C、充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应
    D、充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用离子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反应是（　　）
    A、纯碱溶液中加入浓盐酸
    B、小苏打溶液中加人稀硫酸
    C、石灰石溶于稀硝酸
    D、碳酸钾溶液中加入醋酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、实验室制二氧化碳：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
    C、氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
    D、AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（　　）
    A、0.15mol CuO
    B、0.1mol CuCO3
    C、0.075mol Cu（OH）2
    D、0.05mol Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对实验甲～丁的实验现象预测正确的是（　　）
    A、装置（甲）用于I2与NH4Cl混合物的分离
    B、装置（乙）可用于制取及观察Fe（OH）2
    C、装置（丙）中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    D、装置（丁）可用于排空气法收集CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．

    （1）铁片上的电极反应式为
     
    ．
    （2）铜片周围溶液会出现
     
    的现象．
    （3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为2.4g，计算：
    ①导线中流过的电子的物质的量为
     
    mol；
    ②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1
    （4）该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用．其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触．则硫酸铜溶液应该注入
     
    （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中．

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