Question

某有机化合物3.1g完全燃烧生成4.4g CO₂和2.7gH₂O，无其它物质生成．下列说法正确的是（　　）

A、该化合物肯定含O元素

B、该化合物可能不含O元素

C、该化合物的相对分子质量肯定为3l

D、该化合物的结构只有一种

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算4.4g CO₂和2.7g H₂O的物质的量，计算C、H元素的质量，根据质量守恒定律判断该化合物中是否含有氧元素，再根据原子守恒确定该化合物最简式，据此解答．

解答：解：4.4g CO₂的物质的量=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，n（C）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
2.7g H₂O的物质的量=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，n（H）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，
由于m（C）+m（H）=1.2g+0.3g=1.5g＜3.1g，故该化合物中还含有氧元素，m（O）=3.1g-1.5g=1.6g，n（O）=

1.6g

16g/mol

=0.1mol，
则n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，即该有机物最简式为CH₃O，有机物中H原子数目一定为偶数，2个C原子最多需要6个H原子饱和，故该有机物的分子式为C₂H₆O₂，相对分子质量为62，其结构简式可能为HOCH₂CH₂OH、HOCH₂OCH₃等，
综上所述，选项中A正确，BCD错误，
故选A．

点评：本题考查有机物组成的判断，侧重质量守恒定律的运用，比较基础，注意利用最简式不一定能确定有机物的组成，若最简式中H原子能饱和C原子，则最简式为其分子式．