Question

在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

（1）试管B中盛放的试剂是           （填名称），实验时往往在B试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式                                。
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是                             。
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是            。
（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的60%，则可得到的产物质量是        g。
（5）某同学采用“CH₃CH₂¹⁸OH”做该实验，结果含¹⁸O原子的产物的结构简式为        ，乙酸分子的官能团名称为        ，乙酸在反应中被取代的原子团的电子式为        。

Answer 1

（1）饱和Na₂CO₃溶液；2CH₃COOH+CO₃^2- → 2CH₃COO^- +CO₂↑+H₂O。
（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。
（3）分液漏斗。 （4）26．4 （5）CH₃COOCH₂CH₃；羧基；

解析试题分析：（1）试管B中盛放的试剂是饱和Na₂CO₃溶液，其作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。实验时往往在B试管中可以看到少量气泡，该反应的两种方程式为2CH₃COOH+CO₃^2- → 2CH₃COO^- +CO₂↑+H₂O。（2）乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂时发生反应的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若要分离B中的互不相溶的两层液体混合物需要用到的玻璃仪器是是分液漏斗。（4）n(乙酸)=0．5mol,n(乙醇)=1mol乙醇过量所以产生的乙酸乙酯按照乙酸来计算如果实验产率是理论产率的60%，则可得到的产物的质量为0．5mol×60%×88g/mol=26．4g。（5）某同学采用“CH₃CH₂¹⁸OH”做该实验，由于酯化反应的脱水方式是酸脱羟基醇脱氢。所以含¹⁸O原子的产物的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃。乙酸在反应中被取代的原子团羧基的羟基的电子式为。
考点：考查酯化反应的原理、操作、仪器的使用、计算及化学方程式的书写的知识。