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    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铜丝搅拌棒测定出来的中和热值偏大
    B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
    C．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ/mol
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热△H=-（2×57.3）KJ/mol

    分析 A、根据铜丝玻璃棒导热，致使部分热量散失；
    B、根据热化学方程式的含义和书写方法来回答；
    C、根据反应为可逆反应，不能完全进行；
    D、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水．

    解答 解：A、中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铜丝搅拌棒，会导致部分热量散失，致使测定的最高温度偏低，反应热数值偏小，故A错误；
    B、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2H2（g）十02（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol，故B正确；
    C、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；
    D、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查中和热、燃烧热、可逆反应等知识，侧重于双基的理解和运用的考查，难度不大，注意准确把握相关概念，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    13．10体积的硫化氢与8体积的氧气充分燃烧，生成二氧化硫的体积为多少？

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    20．按要求回答下列问题：
    （1）下列事实反映了硫酸、硝酸的什么性质：
    ①实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气酸性和弱氧化性；
    ②浓硫酸能使胆矾晶体由蓝变白吸水性；
    ③浓硫酸使纸张变黑脱水性；
    ④硝酸溶解金属铜强氧化性和酸性；
    ⑤可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2酸性．
    （2）将6.4g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L，请回答下列问题：
    ①写出铜与浓硝酸反应生成NO2气体的离子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    ②参加反应的HNO3的物质的量是：0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-1-戊烯
    C．2，2-二甲基-1-戊烯D．3-甲基-2-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A强氧化性物质可以用来杀菌消毒ClO2可用于自来水消毒
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硫酸，浓硫酸中铝片先溶解完
    C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
    D较强的酸可以制取较弱的酸硫化氢通入硫酸铜溶液中不能反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
    （1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低．课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是NH4+（化学式）．
    （2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是ab．
    a．生成的Fe2+水解   b．Fe2+被氧化生成Fe3+     c．Fe2+被还原成Fe
    （3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响．
    可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等．
    ①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定相同条件下硝酸根离子浓度的变化量（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    ②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）．
    【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c（NO3-）
                 物理量

    实验序号    		V（2.0mol/L KNO3）/
    mL    		…
    1a…
    2a…
    3a…
    ③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是活性炭和铁构成了无数个微小的原电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．111号元素Rg所在周期和族是（　　）
    A．第七周期ⅠB族B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族D．第六周期ⅡB族

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    18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素．
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1．
    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol
    I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满．
    E元素的主族序数与周期数的差为4．
    F是前四周期中电负性最小的元素．
    G在周期表的第七列．
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式．
    （2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
    （5）请写出元素D、E、F原子的最外层电子的成对电子数1、3、1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（　　）
    A．将固体熟石灰和氯化铵混合加热
    B．加热试管中的氯化铵固体
    C．将烧瓶中的浓氨水加热
    D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中

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