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    5．X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子半径是所有元素中最小的，Y元素最高正价与最低负价之和为0，Q与X同主族，Z，R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，请回答下列问题
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族
    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H
    （3）QX为离子化合物，其电子式为，QX与X2Z反应生成X单质的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （4）Z，R形成的化合物与Z，Q形成的化合物的水合物反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    （5）写出YZ2与Q2Z2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

    分析 X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子半径是所有元素中最小的，则X为H元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al元素；Q与X同主族，即X、Q处于ⅠA族，Q原子序数介于O、Al之间，故Q为Na；Y元素最高正价与最低负价之和均为0，Y处于ⅣA族，原子序数小于氧，故Y为C元素，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子半径是所有元素中最小的，则X为H元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al元素；Q与X同主族，即X、Q处于ⅠA族，Q原子序数介于O、Al之间，故Q为Na；Y元素最高正价与最低负价之和均为0，Y处于ⅣA族，原子序数小于氧，故Y为C元素．
    （1）Y为C元素，在元素周期表中的位置为：第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
    （2）所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径为：Na＞Al＞C＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；
    （3）NaH为离子化合物，其电子式为，NaH与H2O反应生成氢气，还生成NaOH，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，
    故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑；
    （4）Z、R形成的化合物为Al2O3，Z、Q形成的化合物的水合物为NaOH，二者反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
    故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
    （5）CO2与Na2O2反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

    点评 本题考查结构性质位置关系，难度不大，（3）为易错点、难点，中学基本不接触金属氢化物．

    练习册系列答案
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    7．某种有机物由C、H、O三种元素组成，其分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    ①分子式为C10H9O3
    ②该分子中10个碳原子都可能在同一平面上
    ③1mol该物质最多能与5molH2加成
    ④该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
    ⑤1mol该物质最多能与含3molNaOH的溶液反应
    ⑥1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
    ⑦该物质遇FeCl2溶液不变色
    ⑧该物质能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应．
    A．①②④⑥B．②③⑤⑥C．②④⑦⑧D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
    B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．NaOH溶液中通入过量SO2气体：SO2+2OH-═SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物互称为同系物
    B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
    C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下均能水解
    D．丙烷分子中所有原子不在同一平面上，但3个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，向2.0L恒容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
    t/s0t1t2t3t4
    n（SO3）/mol00.61.21.81.8
    A．反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.3/t1　mol•L-1•s-1
    B．该温度下反应平衡常数为1.62×10-3L/mol
    C．相同温度下，起始时向容器中充入4　mol　SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
    D．温度不变，向该容器中再充入0.2molSO2、0.1　molO2，1.8molSO3，达到新平衡时SO3转化率升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在配制 100mL 2mol/L 的NaCl溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（　　）
    ①用托盘天平称量时砝码放在左盘
    ②托盘天平的砝码上有一层铁锈
    ③将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容时仰视刻度线
    ⑥干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
    A．②④⑥B．①③④C．①③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经四步反应制取HOOCCH=CHCOOH．
    （1）第二步的反应类型是加成反应：
    （2）该制取过程中第二步的目的是：保护碳碳双键，防止其被氧化：
    （3）写出第四步反应的化学方程式：HOOCCHClCH2COOH+NaOH$→_{△}^{醇}$HOOCCH=CHCOOH+NaCl+H2O：

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    14．下列关于无机非金属材料的说法错误的是（　　）
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    B．玻璃、水泥、陶瓷都可由纯碱、石灰石与石英制得
    C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维
    D．半导体材料晶体硅可用二氧化硅来制取

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    C．通过地沟油（油脂）的碱性水解来制肥皂
    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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