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    能正确表示下列反应的离子方程式为

    A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-＝CO32-＋H2O

    B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-＝SO42-＋Cl-＋H2O

    C.硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H＋＝H2S↑+Ba2+

    D.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H＋＝H2SiO3↓


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程最终无沉淀产生的是

    A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液                      B.过量CO2通入CaCl2溶液

    C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2           D.过量CO2通入Na2SiO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是                                                        

    A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

    B．升高温度可以加快化学反应速率

    C．增加压强不能加快化学反应速率

    D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是      

    A.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

    B.5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2NA

    C.6.0g金刚石中含有的共价键数为NA

    D.标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，所选装置不合理的是

        A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④      B.用CC14提取碘水中的碘，选③

    C.用FeC12溶液吸收C12，选⑤             D.粗盐提纯，选①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。已知：① X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物  ②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料  ③ Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料  ④W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色。

    （1）W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为                             。

    （2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为                 。

    （3）Z的氧化物在通讯领域用来作        ，工业上制Z单质的化学反应方程式为            。

    （4）在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为          mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属的说法正确的是(　　)

    A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含

    B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属

    C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物

    D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

    选项

    实验现象

    结论

    A

    滴有KSCN的FeCl2溶液变红

    Cl2具有还原性

    B

    滴有酚酞的NaOH溶液褪色

    Cl2具有酸性

    C

    紫色石蕊溶液先变红后褪色

    Cl2具有漂白性

    D

    KI淀粉溶液变蓝色

    Cl2具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：______                                 。

    （2）在一定条件下，RO4n--和I-发生反应的离子方程式如下：

    RO4n- +8I- +8H+=== R- +4I2 +4H2O中R元素的化合价为           .

    （3）常温常压下，将CO与CH4的混合气体10L与25L氧气混合，点燃后充分反应，则剩余气体为24L（恢复为常温常压），则原来混合气体中CO与CH4的体积比为         。

    （4）以物质的量之比为1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n（SO2）=            mol（用含a的代数式表示）。

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