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    I．肼（N2H4）又称联氨，常温时是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
    （1）已知在25℃101kPa时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是
     
    ．
    Ⅱ．如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼（N2H4）-─空气燃料电池（如图甲）并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：

    （2）甲装置中正极的电极反应式为
     
    ．
    （3）检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是
     
    ．
    （4）如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为
     
     g．
    Ⅲ．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．该研究性学习小组又以肼（N2H4）-空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理：

    （5）流程⑤中以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，最终可在铝材表面形成氧化膜，该电解的阳极电极反应式为
     
    ．
    （6）取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，其反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理,热化学方程式,电解原理
    专题：
    分析：（1）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应量的反应热些出热化学方程式；
    （2）正极上氧化剂得电子发生还原反应；
    （3）乙装置中石墨上是氯离子放电生成氯气，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸，观察是否变蓝；
    （4）根据转移电子相等，列出关系式：N2H4～2Cu进行分析求解；
    （5）阳极上铝失电子和水反应生成氧化铝；
    （6）铝失电子生成铝离子进入溶液，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀．
    解答： 解：（1）16.0g气态肼（N2H4）物质的量为0.5mol，在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，1mol气态肼（N2H4）燃烧放热614KJ，反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
    （2）正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
    （3）乙装置中石墨上是氯离子放电生成氯气，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸，观察是否变蓝，故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近石墨电极，观察是否变蓝；
    （4）根据关系式：N2H4～2Cu
                    32   128
                    m    3.2g 
    则m=
    32×3.2g
    128
    =0.8g，故答案为：0.8；
    （5）阳极上铝失电子和水反应生成氧化铝和氢离子，电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；故答案为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；
    （6）铝失电子生成铝离子进入溶液，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
    故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    点评：本题考查热化学方程式的书写、原电池原理和离子反应方程式的书写，明确原电池正负极的判断方法及各个电极上发生的反应、离子方程式书写规则即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+，Ag+，NO3-，Cl-
    B、H+，K+，OH-，NO3-
    C、Mg2+，Na+，OH-，SO42-
    D、K+，Cu2+，Cl-，SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中的许多现象与化学反应有关．下列涉及的反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A、用石灰石中和酸性土壤
    B、用盐酸除铁锈
    C、用FeCl3溶液刻制铜材电路板
    D、铝锅表面生成致密的薄膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    朝鲜“光明星3号”卫星发射火箭与我国长征号火箭使用的液体推进剂，均为偏二甲肼与四氧化二氮的混合物．3.0g偏二甲肼在O2中充分燃烧后可生成4.4g CO2、3.6g H2O和1.4gN2．据此可知偏二甲肼由
     
     种元素组成，其中碳元素的质量分数为
     
    ．偏二甲肼的相对分子质量为60，其化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH）
    B、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2 CO3]＜c（NH4Cl）、
    C、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO3 2-）+c（H2RO3）
    D、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
    B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH-=H2O
    C、醋酸铵和盐酸反应：CH3COO-+H+=CH3COOH
    D、碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：
    ①海水中溴元素（以Br-表示）的浓度0.068g/L；
    ②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．

    （1）请写出一种海水淡化的方法：
     
    ．
    （2）海水中溴离子的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为
     
    ．
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用
     
    ，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下，乙烯和乙炔的混合气体xmL，完全燃烧消耗O2 ymL，则原混合气体中乙烯和乙炔的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中正确的是（　　）
    A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物
    B、由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
    C、元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键
    D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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