92 g Cu片与一定量的浓HNO3作用.当收集到NO2和NO气体共1.12 L时.金属铜恰好全部反应.则反应中消耗HNO3 mol.被还原的HNO3 mol.转移电子 mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1.92 g Cu片与一定量的浓HNO₃作用，当收集到NO₂和NO气体共1.12 L（标准状况）时，金属铜恰好全部反应，则反应中消耗HNO_{3___________________}mol，被还原的HNO_{3_______________________}mol，转移电子_________________________mol。

9.0.11 0.05 0.06

n(e^-)=n(Cu)×2=

×2="0.06" mol
n_被还原（HNO₃）=n(NO₂)+n(NO)=

="0.05" mol
n_总(HNO₃)=n(Cu)×2+n(NO)+n(NO₂)="0.06" mol+0.05 mol="0.11" mol

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请回答下列问题：
（1）无色强酸溶液C是             ，单质F是            （填名称）。
（2）0.5mol碳与足量浓硝酸反应转移电子的物质的量为           mol；
（3）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是                          。
（4）产生白色沉淀A的化学方程式                                         。

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A．H₂O（g）和NO、N₂

B．NO₂、CO₂、H₂O（g）

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D．NH₃、NO、CO₂

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A．上述反应的化学方程式为：4NH₃+3F₂NF₃+3NH₄F

B．上述反应中产生的铵盐应为NH₄H

C．上述三角锥形分子是由极性键形成的非极性分子

D．上述反应中氟气的氧化性比A分子的氧化性弱

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48 g C跟适量的浓硝酸反应，一定时间后，共收集到气体22．4 L（标准状况），则反应中消耗的HNO₃的物质的量可能是（）

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C．1．0 mol	D．2．4 mol

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已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中，反应的离子方程式为：?
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+cH⁺

dFe²⁺+fFe³⁺+g NO↑+hN₂O↑+kH₂O（化学计量数均为正整数）。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是      （用一个代数式表示。下同）。?
（2）根据反应中离子电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是        。
（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是       ，若a等于12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是       ，c的取值范围是       。?

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在标准状况下，560体积氨气溶解在1体积的水中，求制得氨水中溶质的质量分数。若制得氨水的密度为0.91 g·cm^-3，求氨水的物质的量浓度。

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