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    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 和 是同一种核素

    B. 红磷和白磷互为同素异形体

    C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质

    D. CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的

    【答案】A

    【解析】A.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素；

    B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；

    C.二者的结构不同；

    D.根据乙醇的结构判断。

    A. 和的质子数相同，中子数不同，不是同一种核素，二者互为同位素，A错误；

    B. 红磷和白磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；

    C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互为同分异构体，C正确；

    D. 根据乙醇的结构简式CH3CH2OH可判断乙醇可看做是由乙基和羟基两种基团组成的，D正确。

    答案选A。

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    A.HNO3B.Cl2C.NaHCO3D.SO2

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    A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

    C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

    D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

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    【题目】常温下，有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.l mol/L，下列说法正确的是（ ）

    A. 四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

    B. 若分别加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①

    C. 若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

    D. 升高温度，③溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于四大基本反应类型的是：

    A.氢气在氧气中点燃B.碳酸钙与盐酸反应

    C.加热高锰酸钾制氧气D.一氧化碳还原氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是

    A. A与B互为同系物

    B. A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    C. 在一定条件下，A与B均能发生取代反应

    D. A与B都能与NaHCO3溶液反应产生CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为验证SO2的还原性，特邀你参与以下探究活动。

    I.理论预测

    该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:_____________，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):________________________。

    II.实验探究

    (1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用盐酸酸化)

    ①下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:_______________。

    ②测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________ (用离子方程式表示)。

    (2)SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置12小时后又出现了预期的结果。

    查阅资料得知[Fe(HSO3)]2+为红棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象:_______________。

    (3)为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。

    请你推测小组在实验方案设计中“加浓HC1酸化”的目的是:_______________。

    III.感悟与分享

    通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

    已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

    ②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

    ③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

    （1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。

    （2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_______________。

    （3）“还原”时，被Sb还原的物质为___________（填化学式）。

    （4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于_________；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________________________。

    （5）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_________。

    （6）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：

    该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，负极的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1,4-二氧六环()是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法制得如图所示，则烃A是

    A. 1-丁烯 B. 1,3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯

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