练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】_____P4 +_____HClO3 +_____H2O —_____HCl +_____H3PO4

    【答案】3 10 18 10 12

    【解析】

    P4中P的化合价从0升高到＋5，1molP4共失去4×5mol=20mol电子，HClO3中的Cl的化合价从＋5降低到－1，得到6mol电子，得失电子守恒，最小公倍数为60，P4的系数为60÷20=3，HClO3的系数为60÷6=10，根据原子守恒，HCl的系数为10，H3PO4的系数为12，再根据H守恒，可得H2O的系数为18，化学方程式为3P4+10HClO3+18H2O =10HCl+12H3PO4。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热:NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

    B. 铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

    C. 金属铁加入到浓硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

    D. 工业上制备印刷电路板时发生的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

    （1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。

    （2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。

    （3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

    方案甲：利用氢气还原氧化铜；

    方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

    方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

    方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。

    从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。

    （4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)　ΔH>0达到化学平衡后，

    （1）升高温度，用“变大” “变小” “不变”或“无法确定”填空。

    ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；

    ②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；

    ③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；

    （2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是________态，C是________态。

    Ⅱ.某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：

    t(s)

    0

    500

    1 000

    c(H2)( mol·L-1)

    5.00

    3.52

    2.48

    c(CO)( mol·L-1)

    2.50

    （1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________。

    （2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是___________________，1000 s时CO的转化率是________。

    （3）在500 s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

    （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

    试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

    实验步骤

    现象

    ①取少量样品，加入除氧蒸馏水

    ②固体完全溶解得无色澄清溶液

    ③___________

    ④___________，有刺激性气体产生

    ⑤静置，___________

    ⑥___________

    （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

    ②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有

    A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 8 种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是

    A. Li在N2中燃烧生成Li3N B. LiOH是极易溶的强碱

    C. Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D. 硼酸钠溶液显碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用50mL0.50molL-1盐酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    20.5

    20.6

    23.9

    完成下列问题：

    （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 _________________ ．

    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在 ______ 中（家用产品）效果更好．

    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= ________

    [盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J（g℃）-1计算]．

    （4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．

    （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 __________ ．

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C．做本实验的当天室温较高

    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

    E．在量取盐酸时仰视计数

    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

    （1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应式_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________。

    （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

    实验测得OH定问移向B电极，则_____（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。当消耗甲院的体积为33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案