Question

【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。

请回答:

（1）写出甲池中正极的电极反应式:________________。

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极_____________,总反应的离子方程式为________________。

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出___活动性更强,而乙会判断出___活动性更强(填写元素符号)。

（4）由此实验,可得到如下哪些正确结论?___(填写字母序号)。

a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b.镁的金属性不一定比铝的金属性强

c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值

d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

Answer 1

【答案】 2H++2e-=H2↑ Al+4OH--3e-=AlO2－2H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑ Mg Al a、d

【解析】本题主要考查原电池原理。

（1）甲池中活泼金属镁作负极，铝作正极，正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑。

（2）乙池中铝与氢氧化钠溶液发生反应而作负极，负极的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2－2H2O，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑。

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强。

（4）a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，故a正确；b.镁的金属性一定比铝的金属性强，故b错误；c.金属活动性顺序是被验证的反应规律，不会过时，具有很大使用价值，故c错误；d.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析，故d正确。故选ad。