Question

下列说法正确的是（　　）

• A、等浓度的：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列顺序是①④②⑥③⑤
• B、标况下，将0.1mol?L^-1的氨水溶液中加入氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C、饱和纯碱（Na₂CO₃）溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、0.01 mol?L^-1的Na₂HPO₄溶液中存在如下的平衡：HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-；HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-且溶液pH＞7；加水稀释后溶液中HPO₄^3-、PO₄^3-、H⁺的浓度均减小

Answer 1

考点：盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、按照溶液的酸碱性进行分组，再考虑电解质的强弱以及盐类水解的程度，可比较溶液的pH大小；
B、常温下pH=7溶液显中性；
C、根据溶液中物料守恒分析；
D、碱性溶液加水稀释，溶液的碱性减弱．

解答： 解：A、①②④属于酸，由于醋酸酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强，则pH①＜④＜②；③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-，所以对应的盐的碱性为：碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠，则按溶液pH由小到大排列正确的是①④②⑥③⑤，故A正确；
B、常温下pH=7溶液显中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；标况下，温度为℃，PH=7不是中性溶液，故B错误；
C、饱和纯碱（Na₂CO₃）溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），则c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C错误；
D、碱性溶液加水稀释，溶液的碱性减弱，0.01 mol?L^-1的Na₂HPO₄溶液中存在如下的平衡：HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-；HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-且溶液pH＞7；加水稀释后溶液的PH减小，氢氧根离子的浓度减小，则氢离子的浓度增大，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了盐的水解原理的应用、溶液中电荷守恒和物料守恒的应用等，明确溶液中的守恒关系是解决本题的关键，题目难度中等．