Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大
• B、反应Cl₂（g）+H₂O（1）=HCl（aq）+HClO（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
• C、加热Fe₂（SO₄）₃溶液，Fe³⁺的水解程度和溶液的pH均增大
• D、C₂H₅Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理,反应热和焓变,化学反应速率的影响因素,盐类水解的原理

专题：

分析：A、铅蓄电池在放电过程中，负极Pb转化为硫酸铅；
B、该反应为熵减的反应，能在常温下自发进行，那么一定为焓变小于0的反应，即放热反应；
C、Fe₂（SO₄）₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解程度越大，pH值越小；
D、平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数变化．

解答： 解：A、铅蓄电池在放电过程中，负极Pb转化为硫酸铅，硫酸铅难溶于硫酸，则生成的硫酸铅附着在负极，使负极的质量增大，放电时，正极上二氧化铅得电子和氢离子反应生成硫酸铅和水，正极质量也增大，故A正确；
B、该反应为熵减的反应，能在常温下自发进行，那么一定为焓变小于0的反应，即放热反应：△H＜0，故B错误；
C、Fe₂（SO₄）₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解程度越大，pH值越小，故C错误；
D、C₂H₅Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，加热温度改变，平衡常数改变，故D错误，
故选A．

点评：本题综合性较强，考查的是原电池与电解池工作原理、盐类水解、平衡常数等，但是难度不大．