Question

11．A、B、C、X都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素．在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）．请按要求回答下列问题：

（1）若X的强氧化性单质，则A不可能是de（填序号）．
a．S      b．N₂      c．Na      d．Mg      e．Al
（2）若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（3）若X为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是FeCl₃；将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是Fe₂O₃．C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）防止氯化亚铁溶液被氧化，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）若X为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则B的化学式可能为Al（OH）₃；反应①的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓或[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O；符合条件的X物质可能是①③（填序号）．
①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④一水合氨   ⑤氯化钡．

Answer 1

分析 （1）若X是强氧化性单质，A是单质，则A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素，结合选项利用代入法验证；
（2）A、B、C均含同一种元素，若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，B、C分别为SO₂、SO₃ 符合；
（3）若X是一种金属单质，由转化关系可知，D为变价金属，A为强氧化性物质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则C中含有氯离子，则D为Fe，A为Cl₂，符合转化关系，B为FeCl₃，C为FeCl₂；C溶液在贮存时应加入少量X，目的是防止氯化亚铁溶液被氧化；
（4）A、B、C均含同一种元素，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀B应为Al（OH）₃，X可能为强酸或强碱．

解答 解：（1）若x是强氧化性单质，A是单质，则A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素，如X为氧气，S、N₂、Na可连续被氧化生成多种氧化物，而Al、Mg分别生成氧化铝、氧化镁，不存在其它氧化物，
故答案为：de；
（2）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则A应为S，B为SO₂，C为SO₃，D为O₂，B转化为C的化学方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃，
故答案为：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃；
（3）若X为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、C为氯化物，D为某金属单质，B、D发生化合反应，应为FeCl₃和Fe反应，将FeCl₃的溶液加热，水解生成氢氧化铁，蒸干再灼烧，氢氧化铁分解生成氧化铁，得到的固体物质是Fe₂O₃，C溶液在贮存时应加入少量X，目的是防止氯化亚铁溶液被氧化，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：FeCl₃；Fe₂O₃；防止氯化亚铁溶液被氧化，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）A、B、C均含同一种元素，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀B应为Al（OH）₃，由Al³⁺和[Al（OH）₄]^-发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为Al³⁺+3[Al（OH）₄]^-=4Al（OH）₃↓，X可能为强酸或强碱，反应①的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，或[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，
故答案为：Al（OH）₃，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，或[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O；①③．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握A连续与X反应的特点，为解答该题的突破口，题目难度中等．