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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示:

已知:i.RCH2BrRHC═CHR′

iiRHC═CHR′

iiiRHC═CHR′(以上RR'R'代表氢、烷基或芳基等)

1A属于芳香烃,其名称是___________D的结构简式是________,由F生成G的反应类型是_______________

2)由EI2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________;此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是_______

3)下列说法正确的是___________(选填字母序号)

AG存在顺反异构体

B.由G生成H的反应是加成反应

C1molG最多可以与1molH2发生加成反应

D1molF1molH与足量NaOH溶液反应,均消耗2molNaOH

4)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)_____

【答案】12-二甲苯(邻二甲苯) 消去反应 BD

【解析】

A的分子式对比C的结构简式可知AB,对比CD的分子式可知DE,由信息ii可知F,由H的结构结合信息iii可知G

1)由以上分析可知,A的结构简式为,名称为12-二甲苯(邻二甲苯);由以上分析可知,D的结构简式为F生成G的反应为NaOH醇溶液作用下共热发生消去反应生成,故答案为:12-二甲苯(邻二甲苯);;消去反应;

2)由信息ii可知,与碘单质反应生成,反应的化学方程式为,也可能反应生成副产物,故答案为:

3AG的结构简式为,碳碳双键碳原子上连有2个氢原子,不可能存在顺反异构体,故错误;

BG含有碳碳双键,由信息iii可知,由G生成H的反应是加成反应,故正确;

C G含有苯环和碳碳双键,则1mol G最多可以与4mol H2发生加成反应,故错误;

D F,含有酯基和I,水解生成的羧基和HI可与NaOH溶液反应,H含有2个酯基,可水解生成2个羧基,则1mol F1mol H与足量NaOH溶液反应,均消耗2molNaOH,故正确;

BD正确,故答案为:BD

4)以乙烯为起始原料合成,结合题给信息可知,应先由乙烯与水和溴化氢发生加成反应生成乙醇和溴乙烷,乙醇催化氧化乙醛,乙醛与溴乙烷发生信息i反应生成CH3CH=CHCH3CH3CH=CHCH3发生信息iii反应生成,合成路线为,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】25℃时,FeSKsp6.3×1018CuSKsp1.3×1036ZnSKsp1.3×1024。下列有关说法中正确的是

A. 饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.3×1036 mol·L1

B. 25℃时,FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物质的量浓度相同的FeCl2ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成

D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnSKsp变大

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【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。

实验Ⅰ:制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水

(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式______

(2)制取实验结束后,取出装置B中试管,冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率,在实验装置中还需要改进的是__________

(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行,其原因是_______

实验Ⅱ:尾气处理。实验小组利用刚吸收过少量SO2NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(4)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在ClOHSO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)

①提出合理假设

假设1:只存在SO32-

假设2:既不存在SO32-,也不存在ClO

假设3________

②设计实验方案,进行实验。请完成下列表格,写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 mol· L1 H2SO41 mol· L1NaOH溶液、0.01 mol· L1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量吸收液分置于AB试管中

步骤2:向A试管中滴加0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液

(1)若溶液褪色,则假设1

(2)若溶液不褪色,则假设23成立

步骤3__________

_________

_________

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【题目】298K时,向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )。

A.HA是弱酸B.b点溶液中:

C.bc之间一定存在的点D.abc三点中,c点水的电离程度最大

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【题目】一定温度下,在一容器内进行某一反应,MN的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,则下列叙述中,正确的是( )

A. 反应的化学方程式一定为2MN

B. 时,逆反应速率一定大于正反应速率

C. 时,反应达到了化学平衡状态

D. 时,正反应速率等于逆反应速率

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【题目】t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgClKsp4×1010 mol2·L2,下列说法不正确的是

A.t ℃时,AgBrKsp4.9×1013 mol2·L2

B.AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.t ℃时,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K≈816

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(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________________

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________________

(3)2 min与后4 min相比,反应速率较快的是_________,其原因是____________________

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A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

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A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1

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