Question

（1）6.02×10²²个Na⁺ 的物质的量为：

 

．
（2）3molH₂O中氧元素的质量为：

 

．
（3）在同温同压下，相同体积的O₂和CH₄，原子数目之比为

 

．
（4）含有6.02×10²³个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为

 

．
（5）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则M的相对原子质量为

 

．
（6）配置480mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要的蓝矾（CuSO₄?5H₂O）的质量是：

 

．
（7）同温同压下，某容器充满O₂重116g，若充满CO₂重122g，现充满某气体重124g，则某气体的摩尔质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,阿伏加德罗常数,物质分子中的原子个数计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）根据n=

N

6.02×1023

计算出6.02×10²²个Na⁺的物质的量；
（2）水分子中含有1个氧原子，则3molH₂O中含有6mol氧原子，据此m=nm计算出含有氧元素的质量；
（3）同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量，根据氧气和甲烷的分子组成计算出二者含有的原子数之比；
（4）氦气为单原子分子，6.02×10²³个氦原子含有1mol氦气，根据V=nVm计算出标况下该氦气的体积；
（5）根据n=

N

6.02×1023

计算出3.01×10²³个Cl^-的物质的量，再根据化学式MCl₂计算出MCl₂的物质的量，再根据M=

m

n

计算出M的摩尔质量；
（6）配制480mL溶液，需要选用500mL的容量瓶，根据m=cVM计算出需要蓝矾的质量；
（7）同温同压下，气体的V_m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据n=

m

M

计算．

解答： 解：（1）6.02×10²²个Na⁺的物质的量为：n（Na⁺）=

6.02×1022

6.02×1023

mol=0.1mol，故答案为：0.1mol；
（2）3molH₂O中含有3mol氧原子，含有氧元素的质量为：16g/mol×3mol=48g，故答案为：48g；
（3）在同温同压下，相同体积的O₂和CH₄具有相同的物质的量，则二者含有的原子数目之比为：1×2：1×5=2：5，故答案为：2：5，
（4）含有6.02×10²³个氦原子的氦气的物质的量为1mol，1mol氦气在标况下的体积约为22.4L，故答案为：22.4L；
（5）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，3.01×10²³个Cl^-的物质的量为：n（Cl^-）=

3.01×1023

6.02×1023

mol=0.5mol，MCl₂的物质的量为：n（MCl₂）=

1

2

×0.5mol=0.25mol，M（MCl₂）=

27.75g

0.25mol

=111g/mol，则M的相对原子质量为：111-36.5×2=40，故答案为：40；
（6）配置480mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 2.0mol/L的硫酸铜溶液，需要的蓝矾（CuSO₄?5H₂O）的质量是：2.0 mol/L×0.5L×250g/mol=250g，
故答案为：250g；
（7）同温同压下，气体的V_m相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，
设容器的质量为m，则：

116g-m

32g/mol

=

122g-m

44gmol

，
解得：m=100g，
设气体的摩尔质量为M，则：

122g-100g

44g/mol

=

124g-100g

M

，
解得：M=48g/mol，所以该气体的摩尔质量为：48g?mol^-1，
故答案为：48g?mol^-1 ．

点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目难度中等，试题内容较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间关系．