Question

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同．A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性．

回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是______（填元素名称）．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为____ （填元素符号），其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为___________________________．

（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是_________________ （用化学式表示）．

（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________.

（4）D元素最高价氧化物的化学式为_______，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________．

（5）单质F与水反应的离子方程式为___________________．．

Answer 1

【答案】 钠 Cl H++OH﹣═H2O PH3 NH4Cl Al2O3 Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO

【解析】本题是有关短周期元素的原子结构、元素在元素周期表中的位置以及元素的性质的综合推断题。根据A与B形成 的化合物的水溶液显碱性，可能推知该化合物是氨气，所以A为H元素，B为N元素；再由B和E同族，可知E为P元素；根据A和C同族，B离子和C离子具有相同的电子层结构，所以C元素是Na,C和F形成的化合物水溶液呈中性，所以C为Cl元素；D的最外层电子数与电子层数相同，所以D为Al元素。

(1). 在短周期中原子半径最的是钠元素，所以填钠 ， 短周期中最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸 ，高氯酸是无机酸中的最强酸，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： H++OH﹣═H2O 。

(2). 由A和B、E、F所形成的化合物分别为NH3、PH3、HCl，N、P、Cl三种元素非金属性最强的弱是P，所以热稳定性最差的是 PH3 。

(3). 由（2）知，HCl和NH3反应生成NH4Cl 。

(4). Al的最高价的氧化物为Al2O3 ，对应的水化物为Al（OH）3， 它与氢氧化钠的水溶液反应的离子方程式为： Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 。

(5. 氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，次氯酸是弱酸，所以离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO