下列热化学方程式或离子方程式正确的是( )A．向1mol?L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．将1mol?L-1NaAlO2溶液和1.5mol?L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合:6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+C．甲烷的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

A．向1mol?L^-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol?L^-1Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

B．将1mol?L^-1NaAlO₂溶液和1.5mol?L^-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1

D．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺

分析：A、题目中明矾的化学式为KAl（SO₄）₂?12H₂0，物质的量为0.05mol，Ba（OH）₂的物质的量比较少，Al³⁺离子过量，没有完全反应，以此来判断离子方程式的正误；
B、将1mol?L^-1NaAlO₂溶液和1.5mol?L^-1的HCl溶液等体积混合，二者的物质的量之比为2：3，根据二者物质的量的关系判断是否正确；
C、从燃烧热的定义考虑，可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物来判断，水应为液态；
D、从SO₂的还原性和ClO^-离子氧化性以及弱电解质的性质来分析产物是否正确；

解答：解：A、KAl（SO₄）₂?12H₂0的物质的量为0.05mol，Ba（OH）₂的物质的量比较少，Al³⁺离子过量，没有完全反应，正确的离子方程式应为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故A错误；
B、将1mol?L^-1NaAlO₂溶液和1.5mol?L^-1的HCl溶液等体积混合，二者的物质的量之比为2：3，离子方程式为6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故B正确；
C、根据燃烧热的定义，1mol甲烷燃烧放出-890.3kJ?mol^-1时，生成稳定的氧化物，水应为液态，本题中水为气态，不是最稳定的状态，故C错误；
D、SO₂具有还原性，ClO^-离子具有氧化性，在溶液中反应应生成硫酸和Cl^-离子，由于次氯酸的酸性显然弱于硫酸，而次氯酸钠又是过量的（因为二氧化硫是少量的），所以生成的硫酸会再次与次氯酸钠发生酸碱中和反应得到次氯酸和硫酸钠，故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子反应及热化学方程式的书写，注意“量”的问题在方程式中的分析是解答的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铝和铁在地壳中的含量仅次于氧和硅，居于第三位和第四位，现代生活离不开它们．根据铝、铁单质及其化合物的性质和用途，回答下列问题．
（1）利用铝热反应原理焊接钢轨，用化学方程式表示

．
（2）氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物，但它易溶于强酸或强碱溶液，请用离子方程式表示

．
（3）明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]可用于净水．在明矾的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈

色，这是因为（用离子方程式表示）

；
（4）向灼热的铁丝喷洒水，用化学方程式表示：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

《化学与生活》
（1）化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．
①下列硅酸盐产品的生产原料中，不需要石灰石的是

（填字母）．
a．玻璃 b．水泥 c．陶瓷
②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点

（填字母）．
a．高 b．低 c．可能高也可能低
③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是

（填字母）．
a．聚苯乙烯　 b．棉花　　　c．光导纤维
（2）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注．
①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和

等污染物的浓度计算出来的数值．
②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是

（填化学式）．
③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO₂的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为

（填化学式）．
硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：

．
（3）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．
①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于

（填“常量”或“微量”）元素．人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是

（答一种即可）．
抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，能与胃里过多的

（填物质名称）反应，从而缓解胃部的不适．
②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于

（填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）．“地沟油”流入餐桌严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是使其中的油脂水解以获取甘油和

（填物质名称）．
③亚硝酸钠（NaNO₂）有很强的毒性，其外观似食盐、有咸味，误食会中毒，在酸性溶液中、微热时亚硝酸钠能产生NO和NO₂气等．请写出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方法和现象：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO₂反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；

写出少量X与FeCl₂溶液反应的离子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。

（4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA₃的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。

（5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离

子导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE C₂E_x。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。