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    选做题：图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）：

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    （1）反应I需在500℃进行，其主要原因是______．
    （2）H转化为N的过程中，需要不断补充空气，其原因是______．
    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式______．
    （4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是______（填序号）．
    a．增大NH4+的浓度，使J更多地析出
    b．使K更多地析出
    c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
    （5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称______．
    液态空气蒸馏主要得到O2和N2，焦炭和水蒸气在高温下反应生成CO和H2，二者得到的气体B、C在催化剂条件下能发生反应，则应为N2和H2的反应，生成的气体为NH3，所以，A为O2，B为N2，C为H2，D为CO，E为NH3，NH3和O2在催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO，NO与反应生成NO2，进而与水反应生成，所以，G为NO，H为NO2，I为HNO3，L为NH4NO3，CO和O2反应生成CO2，CO2、NaCl和NH3反应生成NaHCO3，为侯氏制碱法的主要反应，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，则F为CO2，
    J为NH4Cl，K为NaHCO3，M为Na2CO3；
    （1）反应I是工业合成氨气的反应，需在500～℃进行，其主要原因是此温度下催化剂活性最高；故答案为：此温度下催化剂活性最高；
    （2）H转化为N的过程中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应，反应是化学平衡，需要不断补充空气使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率，故答案为：使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率；
    （3）反应Ⅲ是候氏制碱法的反应原理，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
    故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （4）工业上，向析出K的母液为氯化铵中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品J氯化铵，通入氨气的作用是增大铵根离子浓度使氯化铵晶体析出，氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析；同时通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；故答案为：ac；
    （5）上述流程所涉及的化学工业的名称为：工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法；故答案为：工业合成氨、氨气的催化氧化、侯德榜制碱法；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中被研究得较多的是化合物G．
    （1）化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y．G可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl．请推断：①化合物G的化学式为______，②由1mol NH3和0.75mol E恰好完全反应，化合物E的分子式为______．
    （2）粉末状G能够与空气中的氧气和水反应，所得的产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料．与氧气反应所得的产物还有一种单质；与水反应生成的另一种产物是该种单质元素的氢化物．请写出化合物G与水反应的化学方程式：______．
    （3）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表达为Si6-xAlxOxN8-x．在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性．则赛伦中各元素的化合价为Si______、Al______、O______、N______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出，反应条件均省略），其中：A在常温下是一种气体，能使湿润的红色石蕊试纸显蓝色，D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．
    A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：
    （1）X在周期表中的位置是______，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为：______（用元素符号表示）；T与X形成的化合物T2X2含有的化学键类型是：______．
    （2）A和G等物质的量反应生成的产物的水溶液显______性，其原因用离子方程式表示为______；
    （3）A和X2反应的化学方程式为______；金属甲与D溶液反应生成F的离子方程式为：______．
    （4）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和一氧化碳反应转化为两种空气的成分，当有22.4L的E（标准状况）转化时，转移的电子数为______NA．
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    科目：高中化学 来源：0103 期末题 题型：推断题

    A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。
    请回答
    （1）写出B物质的化学式：____________；F的名称：____________。
    （2）写出第③步反应的化学方程式为______________________________。
    （3）第④步反应中溶液颜色的变化________________________；写出第④步反应的离子方程式________________________。
    （4）写出SO2和B反应的离子方程式________________________。
    （5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题


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    上述转化关系中除②③⑤外，其余均在溶液中进行，且部分反应物、生成物均被略去．已知X、Y为非金属单质，X为黄色粉末，Z为常见金属，F、G、Y为气体，D是一种酸，H为蓝色絮状沉淀，I为深蓝色晶体．工业上常利用反应②炼制Z，利用反应③④制备A，一定量C经反应②③完全得到E时，质量不变．A、D、I溶液滴加BaCl2溶液均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色．试填空：
    （1）写出C、I的化学式______、______；
    （2）用电子式表示G的形成过程______；
    （3）用惰性电极电解A溶液的离子方程式为______；反应⑥的离子方程式为______；
    （4）F气体具有漂白性，其漂白原理为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图1，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．

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    请回答以下问题：
    （1）写出原电池的负极反应方程式______．
    （2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为______（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者______后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
    （3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？______．原因是______．
    （4）写出②的化学方程式______．
    （5）写出A→J反应的化学方程式______．
    （6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．则：
    ①水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为：______
    ②500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为______；其溶液的物质的量浓度为______mol/L．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
    （1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）______，导致这种差异存在的原因是______在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为______．
    （2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式______．
    （3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为______，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______．
    （4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为______，ZR2的电子式是______，该分子的空间构型为______化合物ZRF2的结构式为______
    （5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为______NA，列有关R4的说法中正确的是______
    ①R4与R3、R2互为同位素
    ②R4不能与A、Z、D的单质反应
    ③R4中各原予最外层均为8电子结构
    ④R4是1种新型化合物．

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    科目：高中化学 来源：台州模拟 题型：单选题

    某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
    （2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
    （3）第三份滴加0.10mol?L-1酸性KMnO4溶液，消耗其体积为VmL
    （4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
    根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-
    B．由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42-
    C．由实验（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe3+
    D．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO2-

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：推断题

    气体A只含有X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体，各物质间有如下图所示的转化关系
    试回答下列问题：
    (1)若气体A中，X、Y两元素的质量比等于3∶1，请写出下列物质的化学式：
    A__________，B__________，D__________，F__________，乙__________。
    (2)若X、Y两元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量，且气体A的分子为直线形结构，则A的电子式为________。
    (3)C与固体甲在高温时发生反应的化学方程式为___________________________。

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