Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、设N_A为阿伏加德罗常数的值，1mol羟基含有的电子数为10N_A
• B、一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：X

  O2

  Y

  O2

  Z

  H2O

  W，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸
• C、水的离子积常数就是水的电离平衡常数
• D、盐酸滴入硫化钠溶液产生H₂S气体，所以氯的非金属性强于硫

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,离子积常数,硝酸的化学性质

专题：

分析：A.1个羟基含有9个电子；
B．氮气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；
C．依据水的离子积常数与水的电离平衡常数二者意义不同回答；
D．比较非金属元素的非金属性强弱，可以依据最高价氧化物的水化物的酸性．

解答： 解：A.1个羟基含有9个电子，1 mol羟基含有的电子数为9N_A，故A错误；
B．氮气氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故B正确；
C．Kw=c（H⁺）．c（OH^-），水的电离平衡常数=

[H+][OH-]

[H2O]

，所以水的离子积常数与水的电离平衡常数二者意义不同，故C错误；
D．比较氯、硫的非金属性强弱的酸应该是最高价含氧酸，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意水的离子积常数和水的电离平衡常数的区别，题目难度不大．