配制500mL 0.5mol/L NaOH 溶液，试回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为______；
（2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿______注入______ 中．
③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤______ 2～3次并把每次的洗涤液都转移入______
④继续往______中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
⑤改用______滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀．
（3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有______
A．定容时俯视刻度线 B．溶解后的烧杯未经洗涤
C．称量用的烧杯不干燥 D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．
解：（1）需要氢氧化钠的物质的量是：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.25mol=10g，
故答案是：10g；
（2）②将NaOH溶液沿着玻璃棒引流到500mL容量瓶中，
故答案是：玻璃棒；500mL容量瓶；
③转移完烧杯中溶解的溶液后，必须对烧杯和玻璃棒减小洗涤，洗涤后的溶液也要转移到容量瓶中，
故答案是：烧杯和玻璃棒；容量瓶；
④再继续向容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cm，
故答案是：容量瓶；
⑤定容时用胶头滴管定容，
故答案是：胶头滴管；
（3）A、定容时俯视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故A错误；
B、溶解后的烧杯未经洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故B正确；
C、称量氢氧化钠利用的是总质量和小烧杯的质量差，所以称量用的烧杯不干燥，不影响结果，故C错误；
D、容量瓶中有水，不影响配制结果，故D错误；
故选B．
分析：（1）计算出氢氧化钠的物质的量，再求出氢氧化钠的质量；
（2）②用玻璃棒引流到容量瓶中，注意容量瓶的容积；
③必须对烧杯和玻璃棒碱性洗涤；洗涤液转移到容量瓶中；
④向容量瓶中继续加蒸馏水；
⑤用胶头滴管定容；
（3）A、俯视刻度线，配制的溶液体积偏小；
B、烧杯没有洗涤，溶液的物质的量减小；
C、对称取的氢氧化钠的质量没有影响；
D、容量瓶中的蒸馏水不影响结果．
点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配制方法，注重了基础知识、基本操作的考查，难度不大．
