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    【题目】由有机物 a 制备有机物 d 的合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a 中的所有原子处于同一平面

    B.b 的分子式为C10H12，是乙烯的同系物

    C.a 的一氯代物有 3 种，d 的一氯代物有 4 种

    D.a、b 均可与酸性高锰酸钾溶液反应，c 与 d 互为同分异构体

    【答案】D

    【解析】

    A.a中含亚甲基，为四面体构型，所有原子不可能共面，故A错误；

    B.由结构可知b的分子式为C10H12，b中含2个双键，与乙烯结构不相似、官能团数目不同，不是同系物，故B错误；

    C.a含3种H，d含亚甲基、次甲基上2种H，则a的一氯代物有3种，d的一氯代物有2种，故C错误；

    D.a、b均含碳碳双键，均可与酸性高酸钾溶液反应；c与d的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料的发展与应用促进了人类社会的进步

    (1)碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是_____；属于硅酸盐材料的是____；属于高分子材料的是挤塑板和______

    (2)吸附材料具有多孔、表面积大的特点，活性炭吸附的过程中，会伴有C与的反应，产物为两种常见无毒气体．写出该反应的化学方程式：_____________

    (3)是锂离子电池的一种正极材料，可通过与煅烧制备，同时还生成和一种单质，写出该反应的化学方程式：________

    (4)某原电池装置如图所示：

    ①负极的电极反应式是_______；

    ②当铜表面析出氢气(标准状况)时，导线中通过了____电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2＋3C2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是

    A.a 的值为 2B.反应中 SnO2 被还原

    C.每生成 1 mol M 转移电子 8 molD.反应后只有一种氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定由硝酸银和硝酸钠组成的混合物中硝酸银的含量，实验室可采用多种方法测定。现取两份不同质量的该混合物进行如下实验：

    I.方法一：采用“佛尔哈德法”测定。“佛尔哈德法”可用于测定含银离子的硝酸溶液中银离子的含量，该方法是以铁铵钒[FeNH4（SO4）2·12H2O]为指示剂，NH4SCN溶液为标准溶液。从滴定开始到滴定终点，溶液中发生的主要反应有：

    ①Ag＋（aq）＋SCN－（aq）＝AgSCN（s）（白色）

    ②Fe3＋＋SCN－＝Fe（SCN）2＋（红色）

    取14.0 g该混合物溶于蒸馏水配成500 mL待测溶液。取出25.00 mL待测溶液置于锥形瓶中，加入硝酸酸化，然后加水稀释至50 mL滴入指示剂铁铵钒溶液，用0.1000 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定，消耗标准溶液35.00 mL。

    （1）该滴定不能在中性或碱性条件下进行是因为Fe3＋会转化为_________（填化学式，下同），Ag＋会转化为___________。

    （2）当滴入25.00 mL标准溶液时，锥形瓶中_________（填“有”或“没有”）沉淀生成。

    （3）滴定终点溶液颜色的变化为________。

    （4）称量混合物时，砝码生锈（锈迹未脱落）会导致测得的硝酸银的含量________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

    （5）该混合物中硝酸银的质量分数为___________（保留三位有效数字）。

    II.方法二：取m g该混合物溶于水配成500 mL溶液，取出50.00 mL溶液于锥形瓶中加入过量的稀盐酸充分反应，经“一系列操作”可得到纯净干燥的AgCl固体2.87 g。根据要求回答下列问题：

    （6）“一系列操作”的具体步骤为__________、低温干燥。

    （7）该混合物质量m＝____________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。（用离子方程式和文字叙述解释）

    （2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用离子方程式表示）；实验室在配制CuSO4溶液时，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

    （3）在25℃时，在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是________（填序号）。

    （4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

    ②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。

    ③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

    （5）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为______。

    （6）已知:25℃时KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是

    A.氮原子的结构示意图：

    B.氨气的电子式：

    C.铜与稀硝酸反应的离子方程式：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

    D.常温时，氯化铵溶液pH<7的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，回答下列问题

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族

    （2）写出②的最高价氧化物的电子式_____________

    （3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_____________（填化学式）

    （4）写出③和⑦的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式_____________

    （5）写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源，下列说法不正确的是

    A.A2B的化学式为Mg2Si

    B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl

    C.分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，最终得到的固体不同

    D.MgCl2·6NH3所含部分元素的原子半径由小到大的顺序H<Cl<Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：

    （1）已知：

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    电离常数（25℃）

    1.8×10-5

    3.0×10-8

    物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。

    A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

    （3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：

    ①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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